C2H5Br + KOH → C2H4 + KBr + H2O

Phản ứng C₂H₅Br + KOH dẫn đến C₂H₄ nằm trong loại phản xạ tách hidro halogenua đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài bác luyện với tương quan về KOH với lời nói giải, chào chúng ta đón xem:

Bạn đang xem: c2h4 ra c2h5br

C₂H₅Br + KOH -^{t^oC₂H₅OH}→ C₂H₄ + KBr + H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ etyl bromua ứng dụng với KOH

$C_{2} H_{5} B r + K O H \overset{t^{°}, C_{2} H_{5} O H}{\to} K B r + C_{2} H_{4} + H_{2} O$

2. Điều khiếu nại phản xạ etyl bromua ứng dụng với KOH rời khỏi C₂H₄

- Nhiệt chừng.

- Xúc tác: C₂H₅OH.

3. Hiện tượng của phản xạ etyl bromua ứng dụng với KOH

- Có khí ko màu sắc bay rời khỏi.

4. Cách tổ chức phản xạ etyl bromua ứng dụng với KOH

- Đun nhẹ nhàng láo lếu thích hợp bao gồm KOH, etyl bromua và etanol.

5. Mở rộng lớn về dẫn xuất halogen của hiđrocacbon

5.1. Khái niệm, phân loại

a. Khái niệm

- Khi thay cho thế vẹn toàn tử hiđro của phân tử hiđrocacbon vày vẹn toàn tử halogen tớ được dẫn xuất halogen của hiđrocacbon.

Ví dụ:

Hiđro cacbon

CH₄

CH₂ = CH₂

C₆H₆

Dẫn xuất halogen

CH₃Cl; CH₃Br; CH₂Cl₂…

CH₂ = CH – Cl

C₆H₅Br

Quảng cáo

- Một số phương pháp để thu dẫn xuất halogen:

+ Thay thế group -OH nhập phân tử ancol vày vẹn toàn tử halogen. Ví dụ:

C₂H₅OH + HBr → C₂H₅Br + H₂O

+ Cộng thích hợp hiđro halogenua hoặc halogen nhập phân tử hiđrocacbon ko no.

Ví dụ:

CH₂ = CH₂ + HBr → CH₃ – CH₂ – Br

CH₂= CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br

+ Thế vẹn toàn tử H của hiđrocacbon vày vẹn toàn tử halogen.

CH₄ + Cl₂ $\overset{a s k t}{\to}$ CH₃Cl + HCl

b. Phân loại

Các dẫn xuất halogen được phân loại phụ thuộc vào thực chất của halogen, con số của halogen và điểm sáng kết cấu của gốc hiđrocacbon. Ví dụ:

- Dựa theo gót kết cấu của gốc:

+ Dẫn xuất halogen no: CH₂FCl, CH₂-Cl-CH₂Cl, CH₃-CHBr-CH₃, …

+ Dẫn xuất halogen ko no: CF₂=CF₂, CH₂=CH-Cl, CH₂=CH-CH₂Br, …

+ Dẫn xuất halogen thơm: C₆H₅F, C₆H₅CH₂Cl, C₆H₅I, …

- Dựa theo gót bậc của cacbon: bậc của dẫn xuất halogen đó là bậc của vẹn toàn tử C links thẳng với vẹn toàn tử halogen.

Quảng cáo

+ Dẫn xuất halogen bậc I: CH₃CH₂Cl (etyl clorua).

+ Dẫn xuất halogen bậc II: CH₃CHClCH₃ (isopropyl clorua).

+ Dẫn xuất halogen bậc III: (CH₃)C-Br (tert - butyl bromua).

5.2. Tính hóa học vật lý

- Tại ĐK thông thường những dẫn xuất monohalogen với phân tử khối nhỏ như CH₃Cl, CH₃Br, C₂H₅Cl là hóa học khí. Các hóa học không giống là hóa học lỏng hoặc rắn.

- Không tan nội địa, dễ dàng tan trong những dung môi cơ học.

- phần lớn dẫn xuất halogen với hoạt tính sinh học tập cao như CHCl₃ có công năng gây nghiện, C₆H₆Cl₆ (hexacloran) khử sâu sắc bọ…

5.3. Tính hóa học hóa học

Tính hóa học cần thiết của dẫn xuất halogen là phản xạ thế vẹn toàn tử halogen và phản xạ tách hiđro halogenua.

a. Phản ứng thế vẹn toàn tử halogen vày group –OH

Ví dụ:

CH₃CH₂Br + NaOH _(loãng) $\overset{t^{o}}{\to}$ CH₃CH₂OH + NaBr

Phương trình chất hóa học chung:

R – X + NaOH $\overset{t^{o}}{\to}$ R -OH + NaX

b. Phản ứng tách hiđro halogenua

Ví dụ:

$\begin{matrix} C H_{2} - C H_{2} \\ H B r \end{matrix}$ + KOH $\overset{t^{o}, C_{2} H_{5} O H}{\to}$ CH₂ = CH₂ + KBr + H₂O

Quảng cáo

Phản ứng tách hiđro halogenua tuân theo gót quy tắc tách Zai – xép: Khi tách HX ngoài dẫn xuất halogen, vẹn toàn tử halogen X ưu tiên tách rời khỏi nằm trong vẹn toàn tử H ở cacbon bậc cao hơn nữa sát bên tạo nên thành phầm chủ yếu.

5.4. Ứng dụng

a. Làm dung môi

Metylen clorua, clorofom, cacbon tetraclorua, 1,2-đicloetan là những hóa học lỏng hòa tan được rất nhiều hóa học cơ học mặt khác bọn chúng còn dễ dàng cất cánh tương đối, dễ dàng hóa giải ngoài láo lếu thích hợp, vì vậy được sử dụng thực hiện dung môi nhằm hòa tan hoặc nhằm tinh luyện những hóa học nhập chống thử nghiệm giống như nhập công nghiệp.

b. Làm vật liệu cho tới tổ hợp hữu cơ

- Các dẫn xuất halogen của etilen, của butađien được sử dụng thực hiện monome nhằm tổ hợp những polime cần thiết.

- Ví dụ:

CH₂=CHCl tổ hợp rời khỏi PVC sử dụng sản xuất một trong những loại ống dẫn, vải vóc fake domain authority, ...

CF₂=CF₂ tổ hợp rời khỏi teflon, một polime siêu bền dùng để những vật tư Chịu kiềm, Chịu axit, Chịu trau sút, ...

Teflon bền với sức nóng cho tới bên trên 300^oC nên được sử dụng thực hiện lớp tủ phủ kháng dính vào cho tới xoong, chảo, thùng chứa chấp.

c. Các phần mềm khác

- Dẫn xuất halogen thông thường là những thích hợp hóa học với hoạt tính sinh học tập rất rất đa dạng mẫu mã.

Ví dụ:

+ CHCl₃,ClBrCH−CF₃ được sử dụng thực hiện hóa học gây nghiện nhập phẫu thuật.

+ Một số dẫn xuất halogen được sử dụng là dung dịch trừ sâu sắc, chống dịch cho tới cây cối.

+ CFCl₃ và CF₂Cl₂ trước đó được sử dụng thịnh hành trong những máy giá tiền, vỏ hộp phun thời buổi này hiện nay đang bị cấm dùng, vì thế bọn chúng tạo nên tác kinh hồn cho tới tầng ozon.

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1:Đun giá 13,875 gam một ankyl clorua Y với dung dịch NaOH dư, axit hóa dung dịch thu được vày dung dịch HNO₃, nhỏ tiếp nhập dung dịch AgNO₃ thấy tạo nên trở nên 21,525 gam kết tủa. CTPT của Y là :

A. C₂H₅Cl.

B. C₃H₇Cl.

C. C₄H₉Cl.

D. C₅H₁₁Cl

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Đặt công thức của Y là RCl, phương trình phản xạ :

RCl + NaOH → ROH + NaCl (1)

mol: x → x

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O (2)

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃(3)

mol: x → x

Theo fake thiết và những phản xạ tớ với :

$(\begin{matrix} x = \frac{21,525}{143,5} \\ x (R + 35,5) = 13,857 \end{matrix}) \Rightarrow (\begin{matrix} x = 0,15 \\ R = 57 (R : C_{4} H_{9} -) \end{matrix})$

Vậy Y là C₄H₉Cl.

Câu 2:Đun giá 1,91 gam láo lếu thích hợp X bao gồm C₃H₇Cl và C₆H₅Cl với hỗn hợp NaOH loãng vừa vặn đầy đủ, tiếp sau đó thêm thắt tiếp hỗn hợp AgNO₃ cho tới dư nhập láo lếu thích hợp sau phản xạ, thu được một,435 gam kết tủa. Khối lượng C₆H₅Cl nhập láo lếu thích hợp đầu là

A. 1,125 gam.

B. 1,570 gam.

C. 0,875 gam.

D. 2,250 gam

Hướng dẫn giải:

Xem thêm: cuoh2 ra cuo

Đáp án A

Căn cứ nhập những đặc thù của những halogen tớ thấy chỉ mất C₃H₇Cl phản xạ được với hỗn hợp NaOH đun giá.

Phương trình phản xạ :

C₃H₇Cl + NaOH → C₃H₇OH + NaCl (1)

mol: x → x

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃(2)

mol: x → x

Theo (1), (2) và fake thiết tớ với :

$\begin{matrix} n_{C_{3} H_{7} C l} = n_{N a C l} = n_{A g C l} = \frac{1,435}{143,5} = 0,01 m o l . \\ \Rightarrow m_{C_{6} H_{5} C l} = 1,91 - 0,01.78,5 = 1,125 g a m . \end{matrix}$

Chú ý: C₆H₅Cl phản xạ với NaOH ở sức nóng chừng cao, áp suất cao.

Câu 3:Đun sôi 15,7 gam C₃H₇Cl với láo lếu thích hợp KOH/C₂H₅OH dư, sau thời điểm loại tạp hóa học và dẫn khí sinh rời khỏi qua chuyện hỗn hợp brom dư thấy với x gam Br₂ nhập cuộc phản xạ. Tính x nếu như hiệu suất phản xạ thuở đầu là 80%.

A. 25,6 gam.

B. 32 gam.

C. 16 gam.

D. 12,8 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản xạ :

C₃H₇Cl $\overset{K O H / C_{2} H_{5} O H, t^{o}}{\to}$ C₃H₆ + HCl (1)

mol: 0,2.80% → 0,16

C₃H₆ + Br₂ → C₃H₆Br₂(2)

mol: 0,16 → 0,16

Theo những phản xạ và fake thiết tớ với : x = 0,16.160 = 25,6 gam.

Câu 4: Khi cho tới but-1-en ứng dụng với hỗn hợp HBr, theo gót quy tắc Mac-cop-nhi-cop thì thành phầm chủ yếu nhận được là

A. CH₃-CH₂-CHBr-CH₂Br

B. CH₃-CH₂-CHBr-CH₃

C. CH₂Br-CH₂-CH₂-CH₂Br

D. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂Br

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình hóa học:

$C H_{2} = C H - C H_{2} - C H_{3} + H B r \to (\begin{matrix} C H_{3} - C H B r - C H_{2} C H_{3} (s p c) \\ C H_{2} B r - C H_{2} - C H_{2} C H_{3} (s p p) \end{matrix})$

Câu 5: Số đồng phân kết cấu anken ở thể khí (đktc) nhưng mà Khi cho từng anken ê ứng dụng với hỗn hợp HCl chỉ cho 1 thành phầm cơ học độc nhất là

A. 2

B. 1

C. 3.

D.4.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Có 2 công thức vừa lòng là:

CH₂=CH₂

CH₃-CH=CH-CH₃

Câu 6: 0,05 mol hiđrocacbon mạch hở X làm mất đi màu sắc vừa vặn đầy đủ hỗn hợp chứa chấp 8 gam brom đã tạo ra thành phầm với nồng độ brom đạt 69,56%. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₆

B. C₄H₈

C. C₅H₁₀.

D. C₅H₈.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_{B r_{2}} = \frac{8}{160} = 0,05 m o l; n_{X} = 0,05 m o l$

Xét tỉ lệ thành phần $T = \frac{n_{B r_{2}}}{n_{X}} = \frac{0,05}{0,05} = 1$

→ X là anken C_nH_2n(n ≥ 2)

Phương trình hóa học:

C_nH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂

Ta có: $% m_{B r} = \frac{80.2}{14 n + 80.2} .100 % = 69,56 %$

→ n = 5

Vậy công thức của X là C₅H₁₀

Câu 7:Cho hiđrocacbon mạch hở X phản xạ với brom (dung dịch) theo gót tỉ lệ thành phần mol 1:1, nhận được hóa học cơ học Y (chứa 74,08% Br về khối lượng). Khi X phản xạ với HBr thì nhận được nhị thành phầm cơ học không giống nhau. Tên gọi của X là

A. but-1-en

B. but-2-en

C. propilen

D. butan

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

X phản xạ với Br₂ theo gót tỉ lệ thành phần mol 1:1 nên X là anken, với công thức C_nH_2n (n ≥ 2)

C_nH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂

Ta có: $% m_{B r} = \frac{80.2}{14 n + 80.2} .100 % = 74,08 %$

→ n = 4

Vậy công thức của X là C₄H₈

Khi X phản xạ với HBr thì nhận được nhị thành phầm cơ học không giống nhau nên X là but-1-en

$C H_{2} = C H - C H_{2} - C H_{3} + H B r \to (\begin{matrix} C H_{3} - C H B r - C H_{2} C H_{3} (s p c) \\ C H_{2} B r - C H_{2} - C H_{2} C H_{3} (s p p) \end{matrix})$

Câu 8: Cho phản xạ thân mật buta-1,3-đien và HBr ở -80⁰C (tỉ lệ mol 1:1), thành phầm chủ yếu của phản xạ là

A. CH₃-CHBr-CH=CH₂

B. CH₃-CH=CH-CH₂Br

C. CH₂Br-CH₂-CH=CH₂

D. CH₃-CH=CBr-CH₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Ở 80⁰C, buta-1,3-đien ưu tiên nằm trong 1,2

Phương trình hóa học

$C H_{2} = C H - C H = C H_{2} + H B r \to (\begin{matrix} C H_{3} - C H B r - C H = C H_{2} (s p c) \\ C H_{3} - C H = C H - C H_{2} B r (s p p) \end{matrix})$

Câu 9.Hợp hóa học nào là sau đây được dùng để làm tổ hợp rời khỏi PVC:

A. CH₂=CHCH₂Cl B. CH₂=CHBr

C. C₆H₅Cl D. CH₂=CHCl

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

PVC: poli vinyl clorua

C2H5Br + KOH → C2H4 + KBr + H2O | C2H5Br rời khỏi C2H4

Câu 10: Theo quy tắc Zai-xep, thành phầm chủ yếu của phản xạ tách HCl thoát ra khỏi phân tử 2-clobutan?

A. But-2-en. B. But-1-en. C. But-1,3-đien. D. But-1-in.

Đáp án A

Khi tách HX thoát ra khỏi dẫn xuất halogen, vẹn toàn tử halogen (X) ưu tiên tách rời khỏi nằm trong H ở vẹn toàn tử C bậc cao hơn nữa sát bên.

$C H_{3} - C H C l - C H_{2} - C H_{3} \overset{x t, t^{0}}{\to} H C l + C H_{3} - C H = C H - C H_{3}$

Sản phẩm chính

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O
KOH + CO₂ → KHCO₃
2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O
KOH + SO₂ → KHSO₃
KOH + HCl → KCl + H₂O
KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2H₂O
2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄+ Cu(OH)₂
2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄+ Fe(OH)₂
3KOH + FeCl₃ → 3KCl+ Fe(OH)₃
2KOH + Mg(NO₃)₂ → 2KNO₃+ Mg(OH)₂
KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂+ 2H₂O
KOH + Cr(OH)₃ → KCrO₂+ 2H₂O
2KOH + Zn(OH)₂ → K₂ZnO₂+ 2H₂O
KOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O
KOH + KHSO₃ → K₂SO₃ + H₂O
2KOH + Ba(HSO₃)₂ → K₂SO₃ + BaSO₃ + 2H₂O
2KOH + Ba(HCO₃)₂ → K₂CO₃ + BaCO₃ + 2H₂O
2KOH + Ca(HCO₃)₂ → K₂CO₃ + CaCO₃ + 2H₂O
2KOH + Ca(HSO₃)₂ → K₂SO₃ + CaSO₃ + 2H₂O
2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O
6KOH + 3Cl₂ -^{90^oC}→ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O
2KOH + ZnO → K₂ZnO₂ + H₂O
2KOH + H₂S → K₂S + 2H₂O
KOH + H₂S → KHS + H₂O
KOH + CH₃COOH → CH₃COOK + H₂O
KOH + NH₄Cl -^{t^o}→ KCl+ NH₃ + H₂O
KOH + NH₄NO₃ -^{t^o}→ KNO₃+ NH₃ + H₂O
2KOH + (NH₄)₂SO₄ -^{t^o}→ K₂SO₄+ 2NH₃ + 2H₂O
CH₃COOCH₃ + KOH -^{H₂O,t^o}→ CH₃COOK + CH₃OH
CH₃COOC₂H₅ + KOH -^{H₂O,t^o}→ CH₃COOK + C₂H₅OH
C₂H₅Cl + KOH -^{t^o}→ KCl + C₂H₅OH
C₂H₅Br + KOH -^{t^o}→ KBr + C₂H₅OH
C₂H₅Cl + KOH -^{t^oC₂H₅OH}→ KCl + C₂H₄ + H₂O
C₆H₅OH + KOH → C₆H₅OK + H₂O
2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂
Zn + 2KOH -^{t^o}→ K₂ZnO₂ + H₂
KOH + KHS → K₂S + H₂O
2KOH + 2NaHS → K₂S + Na₂S + 2H₂O
2KOH + 2NaHSO₃ → K₂SO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O
2KOH + 2NaHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Săn SALE shopee mon 9:

Đồ sử dụng tiếp thu kiến thức giá thành rẻ
Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3

CHỈ TỪ 250K 1 BỘ TÀI LIỆU GIÁO ÁN, ĐỀ THI, KHÓA HỌC BẤT KÌ, VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVID

Bộ giáo án, đề đua, bài bác giảng powerpoint, khóa đào tạo và huấn luyện dành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết học thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-kali-k.jsp

Xem thêm: ch4 + br2