c2h5cl ra c2h4

Phản ứng C₂H₅Cl + KOH -^toC₂H₅OH hoặc C₂H₅Cl rời khỏi KCl hoặc C₂H₅Cl rời khỏi C₂H₄ hoặc KOH rời khỏi KCl nằm trong loại phản xạ tách hidro halogenua và đã được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài bác tập dượt đem tương quan về KOH đem tiếng giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Bạn đang xem: c2h5cl ra c2h4

C₂H₅Cl + KOH -^toC₂H₅OH→ KCl + C₂H₄ + H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ etyl clorua ứng dụng với KOH

$C_2{H}_{5}Cl+KOH\stackrel{t^{°},C_2{H}_{5}OH}{\to }KCl+C_2{H}_4+H_{2}O$

2. Hiện tượng của phản xạ etyl clorua ứng dụng với KOH

- Có khí ko màu sắc bay rời khỏi.

3. Cách tổ chức phản xạ etyl clorua ứng dụng với KOH

- Đun nhẹ nhõm lếu thích hợp bao gồm KOH, etyl clorua và etanol.

4. Mở rộng lớn về dẫn xuất halogen của hiđrocacbon

4.1. Khái niệm, phân loại

a. Khái niệm

- Khi thay cho thế vẹn toàn tử hiđro của phân tử hiđrocacbon vày vẹn toàn tử halogen tao được dẫn xuất halogen của hiđrocacbon.

Ví dụ:

- Một số phương pháp để thu dẫn xuất halogen:

+ Thay thế group -OH vô phân tử ancol vày vẹn toàn tử halogen. Ví dụ:

Quảng cáo

C₂H₅OH + HBr → C₂H₅Br + H₂O

+ Cộng thích hợp hiđro halogenua hoặc halogen vô phân tử hiđrocacbon ko no.

Ví dụ:

CH₂ = CH₂ + HBr → CH₃ – CH₂ – Br

CH₂= CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br

+ Thế vẹn toàn tử H của hiđrocacbon vày vẹn toàn tử halogen.

CH₄ + Cl₂ $\stackrel{askt}{\to }$CH₃Cl + HCl

b. Phân loại

Các dẫn xuất halogen được phân loại phụ thuộc vào thực chất của halogen, con số của halogen và điểm sáng kết cấu của gốc hiđrocacbon. Ví dụ:

- Dựa theo đòi kết cấu của gốc:

+ Dẫn xuất halogen no: CH₂FCl, CH₂-Cl-CH₂Cl, CH₃-CHBr-CH₃, …

+ Dẫn xuất halogen ko no: CF₂=CF₂, CH₂=CH-Cl, CH₂=CH-CH₂Br, …

+ Dẫn xuất halogen thơm: C₆H₅F, C₆H₅CH₂Cl, C₆H₅I, …

- Dựa theo đòi bậc của cacbon: bậc của dẫn xuất halogen đó là bậc của vẹn toàn tử C link thẳng với vẹn toàn tử halogen.

+ Dẫn xuất halogen bậc I: CH₃CH₂Cl (etyl clorua).

+ Dẫn xuất halogen bậc II: CH₃CHClCH₃ (isopropyl clorua).

+ Dẫn xuất halogen bậc III: (CH₃)C-Br (tert - butyl bromua).

Quảng cáo

4.2. Tính hóa học vật lý

- Tại ĐK thông thường những dẫn xuất monohalogen đem phân tử khối nhỏ như CH₃Cl, CH₃Br, C₂H₅Cl là hóa học khí. Các hóa học không giống là hóa học lỏng hoặc rắn.

- Không tan nội địa, dễ dàng tan trong những dung môi cơ học.

- hầu hết dẫn xuất halogen đem hoạt tính sinh học tập cao như CHCl₃ có công năng gây nghiện, C₆H₆Cl₆ (hexacloran) khử sâu sắc bọ…

4.3. Tính hóa học hóa học

Tính hóa học cần thiết của dẫn xuất halogen là phản xạ thế vẹn toàn tử halogen và phản xạ tách hiđro halogenua.

a. Phản ứng thế vẹn toàn tử halogen vày group –OH

Ví dụ:

CH₃CH₂Br + NaOH _(loãng) $\stackrel{t^o}{\to }$ CH₃CH₂OH + NaBr

Phương trình chất hóa học chung:

R – X + NaOH $\stackrel{t^o}{\to }$ R -OH + NaX

b. Phản ứng tách hiđro halogenua

Ví dụ:

$\begin{array}{c}\underset{}{C}{H}_2-\underset{}{C}{H}_2\\ HBr\end{array}$ + KOH $\stackrel{t^o,C_2{H}_{5}OH}{\to }$ CH₂ = CH₂ + KBr + H₂O

Phản ứng tách hiđro halogenua tuân theo đòi quy tắc tách Zai – xép: Khi tách HX ngoài dẫn xuất halogen, vẹn toàn tử halogen X ưu tiên tách rời khỏi nằm trong vẹn toàn tử H ở cacbon bậc cao hơn nữa sát bên tạo ra thành phầm chủ yếu.

4.4. Ứng dụng

Quảng cáo

a. Làm dung môi

Metylen clorua, clorofom, cacbon tetraclorua, 1,2-đicloetan là những hóa học lỏng hòa tan được rất nhiều hóa học cơ học đôi khi bọn chúng còn dễ dàng cất cánh khá, dễ dàng giải tỏa ngoài lếu thích hợp, vì vậy được sử dụng thực hiện dung môi nhằm hòa tan hoặc nhằm tinh luyện những hóa học vô chống thực nghiệm na ná vô công nghiệp.

b. Làm vật liệu mang lại tổ hợp hữu cơ

- Các dẫn xuất halogen của etilen, của butađien được sử dụng thực hiện monome nhằm tổ hợp những polime cần thiết.

- Ví dụ:

CH₂=CHCl tổ hợp rời khỏi PVC người sử dụng sản xuất một trong những loại ống dẫn, vải vóc fake domain authority, ...

CF₂=CF₂ tổ hợp rời khỏi teflon, một polime siêu bền dùng để những vật tư Chịu kiềm, Chịu axit, Chịu giũa hao, ...

Teflon bền với sức nóng cho tới bên trên 300^oC nên được sử dụng thực hiện lớp tủ phủ kháng dính vào mang lại xoong, chảo, thùng chứa chấp.

c. Các phần mềm khác

- Dẫn xuất halogen thông thường là những thích hợp hóa học đem hoạt tính sinh học tập rất rất nhiều chủng loại.

Ví dụ:

+ CHCl₃,ClBrCH−CF₃ được sử dụng thực hiện hóa học gây nghiện vô phẫu thuật.

+ Một số dẫn xuất halogen được sử dụng là dung dịch trừ sâu sắc, chống căn bệnh mang lại cây cối.

+ CFCl₃ và CF₂Cl₂ trước đó được sử dụng phổ cập trong những máy giá tiền, vỏ hộp phun thời buổi này hiện nay đang bị cấm dùng, vì thế bọn chúng khiến cho tác hoảng hốt mang lại tầng ozon.

5. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1: Theo quy tắc Zai-xep, thành phầm chủ yếu của phản xạ tách HCl thoát ra khỏi phân tử 2-clobutan?

A. But-2-en. B. But-1-en. C. But-1,3-đien. D. But-1-in.

Đáp án A

Khi tách HX thoát ra khỏi dẫn xuất halogen, vẹn toàn tử halogen (X) ưu tiên tách rời khỏi nằm trong H ở vẹn toàn tử C bậc cao hơn nữa sát bên.

$C{H}_3-CHCl-C{H}_2-C{H}_3\stackrel{xt,t^0}{\to }HCl+C{H}_3-CH=CH-C{H}_3$

Câu 2: Khi mang lại but-1-en ứng dụng với hỗn hợp HBr, theo đòi quy tắc Mac-cop-nhi-cop thì thành phầm chủ yếu nhận được là

A. CH₃-CH₂-CHBr-CH₂Br

B. CH₃-CH₂-CHBr-CH₃

C. CH₂Br-CH₂-CH₂-CH₂Br

D. CH₃-CH₂-CH₂-CH₂Br

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phương trình hóa học:

$C{H}_2=CH-C{H}_2-C{H}_3+HBr\to \left(\begin{array}{c}C{H}_3-CHBr-C{H}_{2}C{H}_3\left(spc\right)\\ C{H}_{2}Br-C{H}_2-C{H}_{2}C{H}_3\left(spp\right)\end{array}\right)$

Câu 3: Số đồng phân kết cấu anken ở thể khí (đktc) nhưng mà Khi cho từng anken ê ứng dụng với hỗn hợp HCl chỉ cho 1 thành phầm cơ học có một không hai là

A. 2

B. 1

C. 3.

D.4.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Có 2 công thức thỏa mãn nhu cầu là:

CH₂=CH₂

Xem thêm: ch2=ch ch=ch2

CH₃-CH=CH-CH₃

Câu 4:Đun lạnh lẽo 13,875 gam một ankyl clorua Y với dung dịch NaOH dư, axit hóa dung dịch thu được vày dung dịch HNO₃, nhỏ tiếp vô dung dịch AgNO₃ thấy tạo ra trở nên 21,525 gam kết tủa. CTPT của Y là :

A. C₂H₅Cl.

B. C₃H₇Cl.

C. C₄H₉Cl.

D. C₅H₁₁Cl

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Đặt công thức của Y là RCl, phương trình phản xạ :

RCl + NaOH → ROH + NaCl (1)

mol: x → x

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O (2)

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ (3)

mol: x → x

Theo fake thiết và những phản xạ tao đem :

$\left(\begin{array}{c}x=\frac{\mathrm{21,525}}{\mathrm{143,5}}\\ x(R+\mathrm{35,5})=\mathrm{13,857}\end{array}\right)\Rightarrow \left(\begin{array}{c}x=\mathrm{0,15}\\ R=57(R:C_4{H}_9-)\end{array}\right)$

Vậy Y là C₄H₉Cl.

Câu 5:Đun lạnh lẽo 1,91 gam lếu thích hợp X bao gồm C₃H₇Cl và C₆H₅Cl với hỗn hợp NaOH loãng vừa phải đầy đủ, tiếp sau đó thêm thắt tiếp hỗn hợp AgNO₃ cho tới dư vô lếu thích hợp sau phản xạ, thu được một,435 gam kết tủa. Khối lượng C₆H_­5Cl vô lếu thích hợp đầu là

A. 1,125 gam.

B. 1,570 gam.

C. 0,875 gam.

D. 2,250 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Căn cứ vô những đặc thù của những halogen tao thấy chỉ mất C₃H₇Cl phản xạ được với hỗn hợp NaOH đun lạnh lẽo.

Phương trình phản xạ :

C₃H₇Cl + NaOH → C₃H₇OH + NaCl (1)

mol: x → x

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃ (2)

mol: x → x

Theo (1), (2) và fake thiết tao đem :

$\begin{array}{c}{n}_{C_3{H}_{7}Cl}=n_{NaCl}=n_{AgCl}=\frac{\mathrm{1,435}}{\mathrm{143,5}}=\mathrm{0,01}mol.\\ \Rightarrow m_{C_6{H}_{5}Cl}=\mathrm{1,91}-\mathrm{0,01.78,5}=\mathrm{1,125}gam.\end{array}$

Chú ý: C₆H₅Cl phản xạ với NaOH ở sức nóng chừng cao, áp suất cao.

Câu 6:Đun sôi 15,7 gam C₃H₇Cl với lếu thích hợp KOH/C₂H₅OH dư, sau thời điểm loại tạp hóa học và dẫn khí sinh rời khỏi qua quýt hỗn hợp brom dư thấy đem x gam Br₂ nhập cuộc phản xạ. Tính x nếu như hiệu suất phản xạ ban sơ là 80%.

A. 25,6 gam.

B. 32 gam.

C. 16 gam.

D. 12,8 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản xạ :

C₃H₇Cl $\stackrel{KOH/C_2{H}_{5}OH,t^o}{\to }$ C₃H₆ + HCl (1)

mol: 0,2.80% → 0,16

C₃H₆ + Br₂ → C₃H₆Br₂ (2)

mol: 0,16 → 0,16

Theo những phản xạ và fake thiết tao đem : x = 0,16.160 = 25,6 gam.

Câu 7: 0,05 mol hiđrocacbon mạch hở X làm mất đi màu sắc vừa phải đầy đủ hỗn hợp chứa chấp 8 gam brom đã tạo ra thành phầm đem dung lượng brom đạt 69,56%. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₆

B. C₄H₈

C. C₅H₁₀.

D. C₅H₈.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$n_{B{r}_2}=\frac{8}{160}=\mathrm{0,05}mol;n_X=\mathrm{0,05}mol$

Xét tỉ trọng $T=\frac{n_{B{r}_2}}{n_X}=\frac{\mathrm{0,05}}{\mathrm{0,05}}=1$

→ X là anken C_nH_2n (n ≥ 2)

Phương trình hóa học:

C_nH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂

Ta có: $\%m_{Br}=\frac{80.2}{14n+80.2}.100\%=\mathrm{69,56}\%$

→ n = 5

Vậy công thức của X là C₅H₁₀

Câu 8:Cho hiđrocacbon mạch hở X phản xạ với brom (dung dịch) theo đòi tỉ trọng mol 1:1, nhận được hóa học cơ học Y (chứa 74,08% Br về khối lượng). Khi X phản xạ với HBr thì nhận được nhì thành phầm cơ học không giống nhau. Tên gọi của X là

A. but-1-en

B. but-2-en

C. propilen

D. butan

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

X phản xạ với Br₂ theo đòi tỉ trọng mol 1:1 nên X là anken, đem công thức C_nH_2n (n ≥ 2)

C_nH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂

Ta có: $\%m_{Br}=\frac{80.2}{14n+80.2}.100\%=\mathrm{74,08}\%$

→ n = 4

Vậy công thức của X là C₄H₈

Khi X phản xạ với HBr thì nhận được nhì thành phầm cơ học không giống nhau nên X là but-1-en

$C{H}_2=CH-C{H}_2-C{H}_3+HBr\to \left(\begin{array}{c}C{H}_3-CHBr-C{H}_{2}C{H}_3\left(spc\right)\\ C{H}_{2}Br-C{H}_2-C{H}_{2}C{H}_3\left(spp\right)\end{array}\right)$

Câu 9: Cho phản xạ thân thích buta-1,3-đien và HBr ở -80⁰C (tỉ lệ mol 1:1), thành phầm chủ yếu của phản xạ là

A. CH₃-CHBr-CH=CH₂

B. CH₃-CH=CH-CH₂Br

C. CH₂Br-CH₂-CH=CH₂

D. CH₃-CH=CBr-CH₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Ở 80⁰C, buta-1,3-đien ưu tiên nằm trong 1,2

Phương trình hóa học

$C{H}_2=CH-CH=C{H}_2+HBr\to \left(\begin{array}{c}C{H}_3-CHBr-CH=C{H}_2\left(spc\right)\\ C{H}_3-CH=CH-C{H}_{2}Br\left(spp\right)\end{array}\right)$

Câu 10.Hợp hóa học này tiếp sau đây được dùng để làm tổ hợp rời khỏi PVC:

A. CH₂=CHCH₂Cl B. CH₂=CHBr

C. C₆H₅Cl D. CH₂=CHCl

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

PVC: poli vinyl clorua

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O
• KOH + CO₂ → KHCO₃
• 2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O
• KOH + SO₂ → KHSO₃
• KOH + HCl → KCl + H₂O
• KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O
• 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄+ 2H₂O
• 2KOH + CuSO₄ → K₂SO₄+ Cu(OH)₂
• 2KOH + FeSO₄ → K₂SO₄+ Fe(OH)₂
• 3KOH + FeCl₃ → 3KCl+ Fe(OH)₃
• 2KOH + Mg(NO₃)₂ → 2KNO₃+ Mg(OH)₂
• KOH + Al(OH)₃ → KAlO₂+ 2H₂O
• KOH + Cr(OH)₃ → KCrO₂+ 2H₂O
• 2KOH + Zn(OH)₂ → K₂ZnO₂+ 2H₂O
• KOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O
• KOH + KHSO₃ → K₂SO₃ + H₂O
• 2KOH + Ba(HSO₃)₂ → K₂SO₃ + BaSO₃ + 2H₂O
• 2KOH + Ba(HCO₃)₂ → K₂CO₃ + BaCO₃ + 2H₂O
• 2KOH + Ca(HCO₃)₂ → K₂CO₃ + CaCO₃ + 2H₂O
• 2KOH + Ca(HSO₃)₂ → K₂SO₃ + CaSO₃ + 2H₂O
• 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O
• 6KOH + 3Cl₂ -^90oC→ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
• 2KOH + Al₂O₃ → 2KAlO₂ + H₂O
• 2KOH + ZnO → K₂ZnO₂ + H₂O
• 2KOH + H₂S → K₂S + 2H₂O
• KOH + H₂S → KHS + H₂O
• KOH + CH₃COOH → CH₃COOK + H₂O
• KOH + NH₄Cl -^to→ KCl+ NH₃ + H₂O
• KOH + NH₄NO₃ -^to→ KNO₃+ NH₃ + H₂O
• 2KOH + (NH₄)₂SO₄ -^to→ K₂SO₄+ 2NH₃ + 2H₂O
• CH₃COOCH₃ + KOH -^H₂O,to→ CH₃COOK + CH₃OH
• CH₃COOC₂H₅ + KOH -^H₂O,to→ CH₃COOK + C₂H₅OH
• C₂H₅Cl + KOH -^to→ KCl + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + KOH -^to→ KBr + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + KOH -^toC₂H₅OH→ KBr + C₂H₄ + H₂O
• C₆H₅OH + KOH → C₆H₅OK + H₂O
• 2Al + 2KOH + 2H₂O → 2KAlO₂ + 3H₂
• Zn + 2KOH -^to→ K₂ZnO₂ + H₂
• KOH + KHS → K₂S + H₂O
• 2KOH + 2NaHS → K₂S + Na₂S + 2H₂O
• 2KOH + 2NaHSO₃ → K₂SO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O
• 2KOH + 2NaHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Săn SALE shopee mon 9:

• Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá khá mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-kali-k.jsp

Xem thêm: ba(oh)2 + na2co3