fe+ h2so4 đặc nóng

By Admin 15/09/2023 0

Fe H2SO4 đặc nóng

Bạn đang xem: fe+ h2so4 đặc nóng

Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn chỉ dẫn các bạn ghi chép và cân đối đúng đắn phản xạ Fe H2SO4 đặc, phương trình này tiếp tục xuất hiện tại xuyên thấu nhập quy trình học tập Hóa học tập. Mời chúng ta nằm trong theo gót dõi nội dung bài viết tiếp sau đây nhé.

1. Phương trình phản xạ Fe ứng dụng H2SO4 đặc nóng

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

2. Cân bởi phản xạ oxi hoá khử (theo cách thức thăng bởi electron)

Fe0 + H2S+6O4 → Fe2+2(SO4)3 + S+4O2 + H2O

2x

3x

Fe0 → Fe+3 +3e

S+6 + 2e → S+4

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4) + 3SO2 + 6H2O

3. Điều khiếu nại phản xạ Fe ứng dụng với H2SO4 đặc nóng

Nhiệt độ

4. Fe có công dụng với H2SO4 loãng không?

Fe (sắt) hoàn toàn có thể ứng dụng với H2SO4 loãng (axit sulfuric loãng) dẫn đến ion Fe (II) và khí hydro:

Fe +H2SO4 (loãng) ---> FeSO4 + H2 ( cất cánh hơi)

Ở phản xạ này,axit sulfuric loãng bị khử trở thành khí hydro và Fe bọ lão hóa trở thành ion Fe (II) (Fe2+) còn thành phầm là Fe sunfat (FeSO4)

5. Cách tổ chức phản xạ Fe ứng dụng với H2SO4 đặc nóng

Cho Fe (sắt) ứng dụng với axit sunfuric H2SO4 

6. Hiện tượng Hóa học

Sắt (Fe) tan dần dần nhập hỗn hợp và sinh rời khỏi khí mùi hương hắc Lưu huỳnh đioxit (SO2).

7. Tính hóa chất của Fe.

7.1. Tác dụng với phi kim 

Với oxi: 3Fe + 2O2 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} Fe3O4 

Với clo: 2Fe + 3Cl2 \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} 2FeCl3

Với lưu huỳnh: Fe + S \overset{t^{\circ } }{\rightarrow} FeS

Ở sức nóng phỏng cao, Fe phản xạ được với tương đối nhiều phi kim.

7.2. Tác dụng với hỗn hợp axit

Tác dụng với với HCl, H2SO4 loãng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Tác dụng với H2SO4 đặc, nóng; HNO3 đặc:

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Không ứng dụng với H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc, nguội

7.3. Tác dụng với hỗn hợp muối

Đẩy được sắt kẽm kim loại yếu hèn rộng lớn thoát ra khỏi muối

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

8. Bài tập luyện áp dụng liên quan 

Câu 1. Những đánh giá và nhận định sau về sắt kẽm kim loại sắt:

(1) Sắt còn tồn tại nhập hồng huyết cầu của tiết, chung vận đem oxi cho tới những tế bào.

(2) Ion Fe2+ bền lâu Fe3+.

(3) Fe bị thụ động nhập H2SO4 đặc nguội.

(4) Quặng manhetit là quặng đem nồng độ Fe tối đa.

(5) Trong bất ngờ Fe tồn bên trên ở dạng hợp ý hóa học, trong những quặng sắt

(6) Kim loại Fe hoàn toàn có thể khử được ion Fe3+.

Số đánh giá và nhận định chính là

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án C

(1) Sắt còn tồn tại nhập hồng huyết cầu của tiết, chung vận đem oxi cho tới những tế bào => đúng

(2) sai, Fe2+ nhập bầu không khí dễ dẫn đến lão hóa trở thành Fe3+

(3) Fe bị thụ động nhập H2SO4 đặc nguội => đúng

(4) chính, quặng manhetit (Fe3O4) là quặng đem nồng độ Fe tối đa.

(5) Trong bất ngờ Fe tồn bên trên ở dạng hợp ý hóa học, trong những quặng Fe => đúng

(6) Kim loại Fe hoàn toàn có thể khử được ion Fe3+. => chính, Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+

Vậy đem 5 tuyên bố đúng

Câu 2. Cho những phản xạ đem hóa sau:

NaOH + hỗn hợp X → Fe(OH)2;

Fe(OH)2 + hỗn hợp Y → Fe2(SO4)3;

Fe2(SO4)3 + hỗn hợp Z → BaSO4.

Các hỗn hợp X, Y, Z theo lần lượt là

A. FeCl3, H2SO4 đặc giá, Ba(NO3)2.

B. FeCl3, H2SO4 đặc giá, BaCl2.

C. FeCl2, H2SO4 đặc giá, BaCl2.

D. FeCl2, H2SO4 loãng, Ba(NO3)2.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ xảy ra

2NaOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2NaCl

dd X

2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O

dd Y

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4 + 2FeCl3

dd Z

Câu 3. Cho 5,6 gam Fe tan trọn vẹn nhập hỗn hợp H2SO4 đặc giá, sau phản xạ nhận được V lít SO2 (đktc, thành phầm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 6,72 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 2,24 lít

Xem đáp án

Đáp án B

nFe = 5,6/56=0,1 mol

Quá trình nhường nhịn e

Fe0 → Fe+3 + 3e

0,1 → 0,3

Quá trình nhận e

S+6 + 2e → S+4

0,3 0,15

=> VSO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 4. Chất nào là tiếp sau đây phản xạ với Fe tạo ra trở thành hợp ý hóa học Fe (II)?

A. Cl2

B. hỗn hợp HNO3 loãng

C. hỗn hợp AgNO3 dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ minh họa

A. Fe + Cl2 → FeCl3

B. Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

C. Fe + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag

D: Fe + HCl → FeCl2 + H2

Câu 5. Dãy những hóa học và hỗn hợp nào là tại đây Lúc lấy dư hoàn toàn có thể oxi hoá Fe trở thành Fe(III)?

A. HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng

B. Cl2, HNO3 nóng, H2SO4 đặc, nguội

C. bột lưu hoàng, H2SO4 đặc, nóng, HCl

D. Cl2, AgNO3, HNO3 loãng

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ minh họa

A. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

B. Fe thụ động H2SO4 đặc, nguội

C. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2

Fe + S → FeS

Câu 6. Cho những phản xạ sau:

1) hỗn hợp FeCl2 + hỗn hợp AgNO3

2) hỗn hợp FeSO4 dư + Zn

3) hỗn hợp FeSO4 + hỗn hợp KMnO4 + H2SO4

4) hỗn hợp FeSO4 + khí Cl2

Số phản xạ nhưng mà ion Fe2+ bị lão hóa là

A. 2

B. 1

C. 4

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Ion Fe2+ bị lão hóa tạo ra trở thành Fe3+ => đem những phản xạ (1), (3), (4)

Phương trình phản xạ hóa học

1) FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag

2) FeSO4 + Zn → Fe + ZnSO4 => Ion Fe2+ bị khử tạo ra trở thành Fe0

3) 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

4) 6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3

Câu 7. Để trộn loãng hỗn hợp H2SO4 đặc nhập chống thử nghiệm, người tao tổ chức Theo phong cách nào là bên dưới đây?

A. Cho kể từ từ nước nhập axit và khuấy đều

B. Cho kể từ từ axit nhập nước và khuấy đều

C. Cho thời gian nhanh nước nhập axit và khuấy đều

D. Cho thời gian nhanh axit nhập nước và khuấy đều

Xem đáp án

Đáp án B 

H2SO4 tan vô hạn nội địa và lan thật nhiều sức nóng. Nếu tao sụp nước nhập axit, nước sôi đột ngột và kéo theo gót những giọt axit phun rời khỏi xung xung quanh làm cho nguy nan thẳng cho tới người triển khai thực hiện thử nghiệm.

Vì vậy mong muốn trộn loãng axit H2SO4 đặc, người tao cần sụp kể từ từ axit nhập nước và khuấy nhẹ nhõm bởi đũa thủy tinh ma nhưng mà ko được sản xuất ngược lại.

Câu 8. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 theo lần lượt phản xạ với HNO3 đặc, giá. Số phản xạ nằm trong loại phản xạ lão hóa – khử là

A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Xem đáp án

Đáp án C

phản ứng lão hóa khử xẩy ra Lúc Fe nhập hợp ý hóa học ko đạt số lão hóa tối đa

=> những hóa học vừa lòng là: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3

Phương trình phản xạ minh họa

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O ,

Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O,

FeSO4 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O

3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O

Câu 9. Cho 11,36 gam hồn hợp ý bao gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản xạ không còn với hỗn hợp HNO3 loãng (dư), thu được một,344 lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, ở đktc) và hỗn hợp X. Dung dịch X hoàn toàn có thể hoà tan tối nhiều 12,88 gam Fe. Số mol HNO3 đem nhập hỗn hợp ban sơ là

A. 0,88.

B. 0,64.

C. 0,94.

D. 1,04.

Xem đáp án

Đáp án C

Coi như lếu hợp ý bao gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bao gồm đem x mol Fe và hắn mol O

Theo đề bài bác tao có:  56x + 16y= 11,36 (1)

Ta đem nNO= 0,06 mol

Qúa trình mang đến electron:

Fe → Fe3++ 3e

x                 x mol

Qúa trình nhận electron:

O + 2e→ O-2

y    2y mol

N+5+ 3e → NO

0,18 ← 0,06

Theo toan luật bảo toàn electron thì: ne mang đến = ne nhận nên 3x = 2y+ 0,18 (2)

Từ (1) và (2) tao đem x= 0,16 và y= 0,15

Bảo toàn yếu tắc Fe đem nFe(NO3)3 = nFe= x= 0,16 mol

nFehình trở thành = 0,23 mol

Fe + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3

x        4x                                     x

Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

0,23-x  x+ 0,16

=> x= 0,1 → nHNO3 = 4.0,1 + 3.0,16 + 0,06 = 0,94 mol

Câu 10. Để bảo vệ hỗn hợp FeSO4 nhập chống thử nghiệm, người tao cần thiết tăng vào trong bình hóa học nào là bên dưới đây

A. Một đinh Fe sạch sẽ.

B. Dung dịch H2SO4 loãng.

C. Một chạc Cu sạch sẽ.

D. Dung dịch H2SO4 đặc.

Xem đáp án

Đáp án A

Người tao người sử dụng đinh Fe sạch sẽ nhằm Fe khử muối hạt sắt(III) trở thành muối hạt Fe (II):

Phương trình phản xạ minh họa

Xem thêm: cuo ra cu

Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4

Câu 11. Dung dịch X bao gồm FeCl2 và FeCl3 được chia thành nhì phần bởi nhau:

Phần 1: Tác dụng với hỗn hợp NaOH dư ở ngoài bầu không khí nhận được 0,5 mol Fe(OH)3.

Phần 2: Tác dụng với hỗn hợp AgNO3 thu được một,3 mol AgCl. Tỉ lệ mol của FeCl2 và FeCl3 là

A. 4:1.

B. 3:2.

C. 1:4.

D. 2:3.

Xem đáp án

Đáp án D

Đặt số mol FeCl2 và số mol FeCl3 trong những phần theo lần lượt là a và b mol

Phần 1: Báo toàn Fe có

nFe(OH)3 = nFeCl2 + nFeCl3 → a + b = 0,5

Phần 2: Báo toàn Clo có

nAgCl = 2.nFeCl2 + 3.nFeCl3 → 2a + 3b = 1,3

Giải hệ phương trình được a = 0,2 và b = 0,3

→ a : b = 2 : 3.

Câu 12. Cho m gam Mg nhập hỗn hợp chứa chấp 0,18 mol FeCl3. Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được 6,72 gam hóa học rắn. Giá trị của m là

A. 2,88 gam.

B. 4,32 gam.

C. 2,16 gam.

D. 5,04 gam.

Xem đáp án

Đáp án D

Nếu Mg dư hoặc vừa phải đủ:

mchất rắn = mFe + mMg (dư) ≥ nFe = 0,18.56 = 10,08 gam

mà chỉ bại được 6,72 gam hóa học rắn nên Mg phản xạ không còn → nFe = 0,12 mol.

Mg (0,09) + 2Fe3+ (0,18 mol) → Mg2+ + 2Fe2+

Mg (0,12) + Fe2+ → Mg2+ (0,12 mol) + Fe

→ nMg = 0,09 + 0,12 = 0,21 mol → mMg = 0,21.24 = 5,04 gam.

Câu 13. Nung giá 29 gam oxit Fe với khí CO dư, sau phản xạ, lượng hóa học rắn còn sót lại là 21 gam. Công thức oxit Fe là

A. FeO.

B. Fe3O4.

C. Fe2O3.

D. FeO hoặc Fe3O4.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi số mol CO nhập cuộc phản xạ là a → số mol CO2 tạo ra trở thành là a mol

Vì lượng CO dư → hóa học rắn chỉ chứa chấp Fe → nFe = 0,375 mol.

FexOy + yCO → xFe + yCO2

Bảo toàn lượng → moxit + mCO = mFe + mCO2 → 29 + 28a = 44a + 21

→ a = 0,5 mol → nO = 0,5 mol

→ nFe : nO = 0,375 : 0,5 = 3:4 → Công thức của oxit Fe là Fe3O4.

Câu 14. Cho 5,4 gam lếu hợp ý 2 sắt kẽm kim loại Fe và Zn ứng dụng trọn vẹn với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối hạt nhận được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Xem đáp án

Đáp án D

nHCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Phương trình phản xạ chất hóa học xay ra

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Từ (1) và (2) nH2 = 1/2nHCl = 0,09 (mol)

Theo toan luật bảo toàn khối lượng:

mhỗn hợp + m axit = m muối hạt + m hidro

=> m muối hạt = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 15. Hòa tan trọn vẹn 5 gam lếu hợp ý Mg và Fe nhập hỗn hợp HCl 4M nhận được 2,8 lít H2 (đktc) và hỗn hợp Z. Để kết tủa trọn vẹn những ion nhập D cần thiết 150 ml hỗn hợp NaOH 2M. Thể tích hỗn hợp HCl đang được người sử dụng là :

A. 0,1 lít.

B. 0,12 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0.075 lít.

Xem đáp án

Đáp án D

Áp dụng toan luật bảo toàn yếu tắc Natri

nNaCl = nNaOH = 0,3 (mol)

Áp dụng toan luật bảo toàn yếu tắc Clo

=> nHCl = nNaCl = 0,3 (mol)

VHCl = 0,3 : 4 = 0,075 lít

Câu 16. Cho m gam bột Fe nhập hỗn hợp HNO3 lấy dư, tao được lếu hợp ý bao gồm nhì khí NO2 và NO đem VX = 8,96 lít (đktc) và tỉ khối so với O2 bởi 1,3125. Thành phần Phần Trăm theo gót thể tích của NO, NO2 và lượng m của Fe đang được người sử dụng là

A. 25% và 75%; 1,12 gam.

B. 25% và 75%; 5,6 gam.

C. 35% và 65%; 5,6 gam.

D. 45% và 55%; 1,12 gam.

Xem đáp án

Đáp án B

Gọi x, hắn theo lần lượt là số mol của NO2, NO.

nHỗn hợp ý khí = 4,48/ 22,4 = 0,2 (mol)

=> x + hắn = 0,2 (1)

Khối lượng mol khoảng của lếu hợp ý khí là:

1,3125.32 = 42 (gam/mol)

=> Khối lượng của lếu hợp ý khí bên trên là: 42.0,2 = 8,4 (gam)

=> 46x + 30y = 8,4 (2)

Từ (I) và (II) => x = 0,15; hắn = 0,05

=> %NO2 = 0,3/(0,15 + 0,05) . 100% = 75%

% NO = 25%

Áp dụng đinh luật bảo toàn electron tao có:

3.nFe = 1.nNO2 + 3.nNO

=> 3. nFe = 0,15 + 3 .0,05 = 0,3

=> nFe = 0,3/3 = 0,1 mol

=> m Fe = 0,1 .56 = 5,6 gam

Câu 17. Đốt giá một không nhiều bột Fe vào phía trong bình đựng O2 tiếp sau đó mang đến thành phầm nhận được nhập hỗn hợp HCl dư nhận được hỗn hợp X. Dung dịch X có:

A. FeCl2 , HCl dư

B. FeCl3, HCl dư

C. FeCl2 , FeCl3, và HCl dư

D. FeCl3

Xem đáp án

Đáp án C

Đốt Fe nhập oxi: Fe + O2 → Fe2O3, Fe3O4, FeO, Fe dư (hỗn hợp ý X)

Hỗn hợp ý X + HCl dư FeCl2, FeCl3 và HCl dư

Câu 18. Cho 17,4 gam lếu hợp ý bao gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng không còn với hỗn hợp HNO3 loãng dư thu được một,12 lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai ở đktc) và hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X sau phản xạ được m gam muối hạt khan. Giá trị m là:

A. 54,45 gam.

B. 108,9 gam.

C. 49,09 gam.

D. 40,72 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Qui thay đổi 17,4 gam lếu hợp ý bao gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 là lếu hợp ý của x mol Fe và hắn mol O.

Ta có: mhỗn hợp ý = 56x + 16y = 17,4 (1)

Bảo toàn e :3nFe = 2nO+ 3nNO => 3x = 2y + 0,15 (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,225 mol; hắn = 0,3 mol

nFe(NO3)3 = nFe = x = 0,225 mol,

=>mFe(NO3)3 = 0,225.242 = 54,45 gam

Câu 19. Khi hoà tan và một lượng sắt kẽm kim loại M nhập hỗn hợp HNO3 loãng và nhập hỗn hợp H2SO4 loãng thì nhận được khí NO và H2 hoàn toàn có thể tích cân nhau (đo ở nằm trong điều kiện). sành rằng muối hạt nitrat nhận được đem lượng bởi 159,21% lượng muối hạt sunfat. Vậy M là sắt kẽm kim loại nào là sau đây?

A. Zn.

B. Al.

C. Fe.

D. Mg.

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ tổng quát

M + 2nHNO3 → M(NO3)n + nNO2 + nH2O

a → a → na

2M + xH2SO4 → M2(SO4)x + xH2

a → a/2 → xa/2

Thể tích khí đo ở nằm trong ĐK nên tỉ lệ thành phần thể tích bởi tỉ lệ thành phần số mol:

na = 3xa/2 => n = 3x/2

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62n).a

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62.(3x/2)).a

=> R = 28x

Thỏa mãn với n = và R = 56 (Fe).

Câu đôi mươi. Nhận xét nào là tại đây ko đúng?

A. Crom là sắt kẽm kim loại cứng nhất nhập toàn bộ những kim loại

B. Nhôm và Crom đều phản xạ với HCl theo gót nằm trong tỉ lệ thành phần số mol.

C. Vật dụng thực hiện bởi nhôm và crom đều bền nhập bầu không khí và nước vì như thế đem màng oxit bảo đảm an toàn.

D. Sắt và crom đều bị thụ động hóa bởi HNO3 đặc, nguội.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản xạ hóa học

Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Câu 21. Để nhận ra 3 lọ mất mặt nhãn đựng 3 hỗn hợp CuCl2, FeCl3, MgCl2 tao dùng:

A. Quỳ tím

B. Dung dịch Ba(NO3)2

C. Dung dịch AgNO3

D. Dung dịch KOH

Xem đáp án

Đáp án D

Để nhận ra 3 lọ mất mặt nhãn đựng 3 hỗn hợp CuCl2, FeCl3, MgCl2 tao người sử dụng hỗn hợp KOH vì như thế tạo ra những kết tủa được màu sắc không giống nhau:

dung dịch CuCl2tạo kết tủa xanh: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓xanh + 2NaCl

dung dịch FeCl3 tạo ra kết tủa đỏ tía nâu: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓đỏ nâu + 3NaCl

dung dịch MgCl2 tạo ra kết tủa trắng: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓trắng + 3NaCl

Câu 22. Khi mang đến hỗn hợp NaOH phản xạ với hỗn hợp FeCl2 hiện tượng kỳ lạ gì xảy ra:

A. Xuất hiện tại gray clolor đỏ

B. Xuất hiện tại white color xanh

C. Xuất hiện tại gray clolor đỏ tía rồi đưa sang trọng white color xanh

D. Xuất hiện tại white color xanh xao rồi đưa sang trọng gray clolor đỏ

Xem đáp án

Đáp án D

Ban đầu tạo ra Fe(OH)2 đem white color xanh:

Phương trình phản xạ xảy ra

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 (trắng xanh) + 2NaCl

Sau cơ Fe(OH)2 bị O2 (trong hỗn hợp và ko khí) lão hóa trở thành Fe(OH)3 được màu sắc nâu đỏ:

Fe(OH)2+ 1/4O2 + 1/2H2O → Fe(OH)3 (nâu đỏ)

Vậy hiện tượng kỳ lạ là tạo ra kết tủa white xanh xao, tiếp sau đó đem nâu đỏ tía.

Câu 23. Nội dung đánh giá và nhận định nào là tại đây ko đúng

A. Kim loại có tính cứng tối đa trong những sắt kẽm kim loại là Crom

B. Các sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa nhập hỗn hợp HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc

nguội
C. Kim loại kiềm được pha trộn bởi cách thức năng lượng điện phân hỗn hợp muối hạt halogenua của nó

D. Lưu huỳnh là hóa học đem tính lão hóa yếu hèn, Hg hoàn toàn có thể ứng dụng lưu hoàng tức thì ở sức nóng phỏng thông thường. Với những sắt kẽm kim loại không giống cần phải có xúc tác hoặc sức nóng phỏng.

Xem đáp án

Đáp án C

C sai: Các sắt kẽm kim loại kiềm và kiềm thổ được pha trộn bởi cách thức năng lượng điện phân giá chảy muối hạt halogen.

A. Kim loại có tính cứng tối đa trong những sắt kẽm kim loại là Crom => đúng

B. Các sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa nhập hỗn hợp HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc

nguội => đúng

D. Lưu huỳnh là hóa học đem tính lão hóa yếu hèn, Hg hoàn toàn có thể ứng dụng lưu hoàng tức thì ở sức nóng phỏng thông thường. Với những sắt kẽm kim loại không giống cần phải có xúc tác hoặc sức nóng phỏng => đúng

.............................

Ngoài rời khỏi những chúng ta có thể tìm hiểu thêm một vài tư liệu sau:

------------------------------

VnDoc đang được gửi cho tới các bạn Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O được VnDoc biên soạn. Nội dung tư liệu thể hiện với mong ước chung chúng ta biết phương pháp ghi chép và cân đối phương trình phản xạ Lúc mang đến Fe ứng dụng H2SO4 đặc giá. Hi vọng qua quýt nội dung bài viết này độc giả đạt thêm tư liệu hữu ích nhé. Mời độc giả nằm trong tìm hiểu thêm tăng mục Trắc nghiệm Hóa học tập 11, Phương trình phản xạ Hóa học tập...

>> Phương trình phản xạ liên quan:

Xem thêm: k2so4 + bacl2

  • Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO+ H2O
  • Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
  • Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O
  • FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
  • FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
  • FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2O
  • Al + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O + NO2