Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là phản xạ lão hóa khử, được trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm biên soạn, phương trình này trực thuộc nội dung những bài học kinh nghiệm, Hóa học tập 10 Cân bởi phản xạ lão hóa khử và Hóa học tập 11 Bài 9: Axit nitric và muối hạt nitrat …. cũng tựa như các dạng bài bác luyện về Fe và axit.
Bạn đang xem: fe304 + hno3
Hy vọng tư liệu này rất có thể canh ty chúng ta viết lách và cân đối phương trình một cơ hội nhanh chóng và đúng chuẩn rộng lớn.
1. Phương trình phản xạ Fe3O4 thuộc tính HNO3
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑ + 14H2O
2. Điều khiếu nại phản xạ Fe3O4 thuộc tính với hỗn hợp HNO3
Điều kiện: Không có
3. Cân bởi phương trình lão hóa khử Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O
Cân bằng: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
4. Cách tổ chức phản xạ mang đến Fe3O4 thuộc tính với hỗn hợp HNO3
Cho Fe3O4 thuộc tính với hỗn hợp axit nitric HNO3.
5. Hiện tượng Hóa học
Hiện tượng sau phản xạ bay rời khỏi khí ko màu sắc NO hóa nâu vô bầu không khí.
6. Tính hóa học của Fe kể từ oxit Fe3O4
Định nghĩa: Là láo thích hợp của nhị oxit FeO, Fe2O3. Có nhiều vô quặng manhetit, sở hữu kể từ tính.
Công thức phân tử Fe3O4
Tính hóa học vật lí
Là hóa học rắn, black color, ko tan nội địa và sở hữu kể từ tính.
Tính hóa học hóa học
+ Tính oxit bazơ
Fe3O4 thuộc tính với hỗn hợp axit như HCl, H2SO4 loãng đưa đến láo thích hợp muối hạt Fe (II) và Fe (III).
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O
+ Tính khử
Fe3O4 là hóa học khử Khi thuộc tính với những hóa học sở hữu tính lão hóa mạnh:
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 10H2O
+ Tính oxi hóa
Fe3O4 là hóa học lão hóa Khi thuộc tính với những hóa học khử mạnh ở sức nóng chừng cao như: H2, CO, Al:
Fe3O4 + 4H2 → 3Fe + 4H2O
Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
3 Fe3O4 + 8Al → 4Al2O3 + 9Fe
7. Bài luyện áp dụng liên quan
Câu 1. Fe3O4 rất có thể thuộc tính được với những hóa học vô mặt hàng này sau đây?
A. CO, H2SO4
B. HNO3, KCl
C. H2, NaOH
D. HCl, MgCl2
Phương trình hóa học:
Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
B sai vì thế Fe3O4 ko phản xạ với KCl
C sai vì thế Fe3O4 ko phản xạ với NaOH
D sai vì thế Fe3O4 ko phản xạ với MgCl2
Câu 2. Cho những hóa học sau: Fe(OH)3, Fe3O4, FeSO4, Fe(NO3)2. Số hóa học thuộc tính với hỗn hợp HCl là
A. 4.
B. 2.
C. 3.
D. 1.
Các hóa học thuộc tính được với hỗn hợp HCl là: Fe(OH)3, Fe3O4, Fe(NO3)2 → sở hữu 3 chất
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
9Fe(NO3)2 + 12HCl → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O
Câu 3: Hòa tan trọn vẹn 6,96 gam Fe3O4 vô hỗn hợp HNO3 loãng sau phản xạ nhận được khí ko màu sắc hóa nâu vô bầu không khí (sản phẩm khử duy nhất). Tính thể tích khí nhận được ở đktc là:
A. 224 ml
B. 448 ml
C. 336 ml
D. 896 ml
Theo đề bài bác tao có:
nFe3O4 = 0,03 mol;
Phương trình hóa học:
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O
=> nNO = 0,03/3 = 0,01
=> VNO = 0,01.22,4 = 0,224 lít = 224 ml
Câu 4: Chất này tiếp sau đây ko phản xạ với HNO3 quánh nguội
A. Zn
B. Cu
C. Fe
D. Ag
Câu 5: Dùng hóa hóa học này tại đây nhằm nhận ra 3 hỗn hợp tổn thất nhãn sau: HNO3, H2SO4, H2O
A.quỳ tím và hỗn hợp BaCl2
B. quỳ tím và hỗn hợp NaOH
C. hỗn hợp NaOH
D. Na và hỗn hợp quỳ tím
Trích hình mẫu test và khắc số loại tự
Xem thêm: ch4 + br2
Sử dụng quỳ tím nhận ra được HNO3, H2SO4
Không thực hiện thay đổi màu sắc quỳ tím là H2O
Dùng BaCl2 nhằm nhận ra 2 hỗn hợp còn lại
Ống nghiệm xuất hiện tại kết tủa white thì hỗn hợp lúc đầu là H2SO4
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl
Không sở hữu hiện tượng kỳ lạ gì là HNO3
Câu 6: Dung dịch Fe2+ không làm mất đi màu sắc hỗn hợp này sau đây?
A. Dung dịch KMnO4 vô môi trường thiên nhiên H2SO4
B. Dung dịch K2Cr2O7 vô môi trường thiên nhiên H2SO4
C. Dung dịch Br2
D. Dung dịch CuCl2
Mất màu sắc dung dịch tím
10FeCl2 + 24H2SO4 + 6KMnO4 → 10Cl2 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O + 6MnSO4 + 3K2SO4
Mất màu sắc hỗn hợp màu sắc domain authority cam
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O
Mất gray clolor đỏ
6FeCl2 + 3Br2 → 4FeCl3 + 2FeBr3
Câu 7. Cho láo thích hợp bột Al, Fe vô hỗn hợp chứa chấp Cu(NO3)2 và AgNO3. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được láo thích hợp rắn bao gồm phụ thân sắt kẽm kim loại là:
A. Al, Cu, Ag.
B. Al, Fe, Cu.
C. Fe, Cu, Ag.
D. Al, Fe, Ag
Nhận thấy, nếu như Al dư thì chắc chắn rằng Fe ko phản xạ , và cả Cu2+ và Ag+ đều bị đẩy thoát ra khỏi muối hạt (tạo Ag , Cu)
2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
=> Nêu Al dư sở hữu toàn bộ 4 Kim loại sau phản xạ (trái fake thiết)
=> Do bại liệt Al không còn => 3 sắt kẽm kim loại là Fe, Cu , Ag
Câu 8. Trộn 5,4 gam bột Al với 17,4 gam bột Fe3O4 rồi tổ chức phản xạ sức nóng nhôm vô ĐK không tồn tại bầu không khí. Giả sử chỉ xẩy ra phản xạ khử Fe3O4 trở nên Fe. Hoà tan trọn vẹn láo thích hợp rắn sau phản xạ bởi hỗn hợp H2SO4 loãng (dư), nhận được 5,376 lít khí H2 (đktc). Hiệu suất của phản xạ sức nóng nhôm là
A. 80%.
B. 90%.
C. 70%.
D. 60%.
nAl = 0,2 mol;
nFe3O4 = 0,075 mol
Gọi x la số mol Al phản xạ.
8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
x → 9x/8
=> nAl dư =0,4 – x
nFe = 9x/8
Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
=> nH2 = (0,4 – x).3/2 + 9x/8 = 0,24
=> x = 0,16
=> H = 0,16/0,2 = 80%
Câu 9. Hòa tan trọn vẹn 25,6 gam láo thích hợp A bao gồm Cu và Fe2O3 vô hỗn hợp HNO3 2M (dư 20% đối với lượng cần thiết phản ứng) nhận được hỗn hợp B và 2,24 lít NO (đktc) là thành phầm khử có một không hai. Thành phần xác suất lượng Fe2O3 vô hỗn hợp A là:
A. 62,5%
B. 37.5%
C. 40%
D. 60%.
Phương trình phản ứng
(1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
(2) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
nNO = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
Áp dụng ấn định luật bảo toàn electron tao có:
2nCu = 3nNO => nCu = 1,5nNO = 1,5.0,1 = 0,15 mol
=> mFe2O3 = mhỗn thích hợp – mCu = 25,6 – 0,15.64 = 16 gam
=> nFe2O3 = 16 : 160 = 0,1 mol
=> %mFe2O3 = (16 : 25,6).100% = 62,5%
……………………………………..
Mời chúng ta tìm hiểu thêm thêm thắt phương trình phản xạ liến quan
THPT Ngô Thì Nhậm tiếp tục gửi cho tới các bạn phương trình Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O là phương trình lão hóa khử được trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm biên soạn, Khi mang đến Fe3O4 thuộc tính với hỗn hợp HNO3 loãng, sau phản ứng thấy bay rời khỏi khí ko màu sắc NO, hóa nâu vô bầu không khí. Hy vọng tư liệu canh ty những viết lách và cân đối trúng phương trình phản xạ.
Để rất có thể nâng lên sản phẩm vô học hành, trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm van nài reviews cho tới chúng ta học viên tư liệu Giải bài bác luyện Toán 11, Chuyên đề Hóa học tập 11, Giải bài bác luyện Hoá học tập 11. Tài liệu học hành lớp 11 tuy nhiên trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm tổ hợp và đăng lên.
Để tiện trao thay đổi, share tay nghề giảng dạy dỗ và học hành môn học tập trung học phổ thông, trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm chào chúng ta truy vấn group riêng biệt giành riêng cho lớp 11 sau: Nhóm Tài liệu học hành lớp 11 nhằm rất có thể update được những tư liệu tiên tiến nhất.
Đăng bởi: trung học phổ thông Ngô Thì Nhậm
Chuyên mục: Giáo dục
Xem thêm: cuo ra cu
Bình luận