feo + h2so4 loãng

Phản ứng chất hóa học FeO + H₂SO₄ loãng đưa đến FeSO₄ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi đã và đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một vài bài bác tập luyện đem tương quan về FeO đem điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

Bạn đang xem: feo + h2so4 loãng

FeO + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ FeO ứng dụng với H₂SO₄ loãng

FeO + H₂SO_{4 loãng} → H₂O + FeSO₄

2. Hiện tượng của phản xạ FeO ứng dụng với H₂SO₄ loãng

- Chất rắn FeO black color tan dần dần nhập hỗn hợp.

3. Cách tổ chức phản xạ FeO ứng dụng với H₂SO₄ loãng

- Cho bột FeO nhập ống thử chứa chấp hỗn hợp H₂SO₄.

4. Cách ghi chép phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ FeO ứng dụng với H₂SO₄ loãng

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

FeO + H₂SO₄ → H₂O + FeSO₄

Bước 2: Viết phương trình ion không hề thiếu vì thế cách: fake những hóa học một vừa hai phải dễ dàng tan, một vừa hai phải năng lượng điện li mạnh trở thành ion; những hóa học năng lượng điện li yếu hèn, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm vẹn toàn bên dưới dạng phân tử:

FeO + 2H⁺ + SO₄^2- → H₂O + Fe²⁺ + SO₄^2-

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion không hề thiếu bằng phương pháp lược vứt đi những ion kiểu như nhau ở cả nhì vế:

FeO + 2H⁺ → H₂O + Fe²⁺

5. Mở rộng lớn về phản xạ trao thay đổi nhập hỗn hợp hóa học năng lượng điện li

Xét phản ứng:

Dung dịch A + hỗn hợp B → Sản phẩm.

- Phản ứng xẩy ra nhập hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li là phản xạ Một trong những ion.

Quảng cáo

- Phản ứng trao thay đổi ion nhập hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li chỉ xẩy ra Lúc những ion phối hợp được cùng nhau tạo nên trở thành tối thiểu 1 trong những số những hóa học sau:

+ Chất kết tủa.

+ Chất năng lượng điện li yếu hèn.

+ Chất khí.

Thí dụ:

+ Phản ứng tạo nên trở thành hóa học kết tủa:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓

+ Phản ứng tạo nên trở thành hóa học năng lượng điện li yếu:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

+ Phản ứng tạo nên trở thành hóa học khí:

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂↑

6. Mở rộng lớn kiến thức và kỹ năng về H₂SO₄

6.1. Tính hóa học của hỗn hợp axit sunfuric loãng

H₂SO₄ loãng đem không hề thiếu đặc thù của một axit mạnh.

- Làm thay đổi màu sắc quỳ tím trở thành đỏ

- Tác dụng với khá nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo nên trở thành muối hạt sunfat và hóa giải khí hiđro.

Ví dụ:

H₂SO_{4 (loãng)} + Mg → MgSO₄ + H₂ (↑)

Quảng cáo

3H₂SO_{4 (loãng)} + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

Chú ý: Các sắt kẽm kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không ứng dụng với H₂SO₄ loãng.

Khi Fe ứng dụng với H₂SO₄ loãng, thành phầm nhận được là muối hạt Fe (II)

H₂SO_{4 (loãng)} + Fe → FeSO₄ + H₂ (↑)

- Tác dụng với bazơ tạo nên trở thành muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo nên trở thành muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với một vài muối hạt tạo trở thành muối hạt sunfat và axit mới

Ví dụ:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

6.2. Tính hóa học của axit sunfuric đặc

a) Tính lão hóa mạnh

Quảng cáo

+ Axit sunfuric đặc oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo nên muối hạt hoá trị cao và thông thường hóa giải SO₂ (có thể H₂S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).

2Fe + 6H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa nhập H₂SO₄ đặc, nguội.

+ Tác dụng với khá nhiều phi kim:

C + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với khá nhiều phù hợp hóa học đem tính khử:

2FeO + 4H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2KBr + 2H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

b) H₂SO₄ đặc đem tính háo nước

Axit sunfuric đặc lúc lắc nước kết tinh ma của không ít muối hạt ngậm nước, hoặc lúc lắc những nhân tố H và O (thành phần của nước) trong tương đối nhiều phù hợp hóa học.

Ví dụ:

Khi mang đến axit H₂SO₄ đặc nhập đàng, đàng tiếp tục hóa trở thành kêu ca.

C₁₂H₂₂O₁₁ $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ}{\to }$12C + 11H₂O

Sau cơ 1 phần C sinh đi ra lại bị H₂SO₄ đặc oxi hóa:

C + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

7. Mở rộng lớn kiến thức và kỹ năng về FeO

- FeO là hóa học rắn, thâm, ko tan nội địa, không tồn tại nhập đương nhiên.

- FeO ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ hoặc H₂SO₄ (đặc) nhằm nhận được muối hạt Fe(III), ví dụ:

3FeO + 10HNO₃ loãng $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Phương trình ion rút gọn gàng như sau:

3FeO + NO₃^- + 10H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 5H₂O

- Điều chế FeO: sử dụng H₂ hoặc CO khử sắt(III) oxit ở 500^oC:

Fe₂O₃ + CO $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeO + CO↑

8. Bài tập luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam lếu phù hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần thiết một vừa hai phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , nhận được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư nhập hỗn hợp X nhận được kết tủa Y. Nung Y nhập bầu không khí cho tới lượng ko thay đổi nhận được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5 ml B. 125 ml C. 62,5 ml D. 175 ml

Hướng dẫn giải

Đáp án A

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ $\stackrel{+HCl}{\to }$FeCl₂, FeCl₃ $\stackrel{+NaOH,t°C}{\to }$Fe₂O₃
$m_{F{e}_2{O}_3}$ = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi lếu phù hợp ban sơ bao gồm Fe, O.

n_Fe= 2$n_{F{e}_2{O}_3}$ = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = $\frac{\mathrm{2,8}-\mathrm{0,0375.56}}{16}$= 0,04375 mol
Bảo toàn nhân tố O → $n_{H_{2}O}$ = n_O = 0,04375 mol
Bảo toàn nhân tố H: n_HCl = 2$n_{H_{2}O}$ = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 87,5 ml.

Câu 2: Cách này tại đây rất có thể dùng làm pha chế FeO?

A Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C. B Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong bầu không khí.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂ D. Đốt cháy FeS nhập oxi.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Khử Fe₂O₃ vì thế CO nhập lò cao ở sức nóng chừng khoảng chừng 500 - 600^oC nhận được FeO là thành phầm chủ yếu.

3Fe₂O₃ + CO $\stackrel{400°C}{\to }$ 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO $\stackrel{500-600°C}{\to }$ 3FeO + CO₂

Câu 3: Oxit này tại đây bị lão hóa Lúc phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng?

A. MgO. B. FeO. C. Fe₂O₃. D. Al₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Trong những oxit MgO, Fe₂O₃, Al₂O₃ những sắt kẽm kim loại đều sở hữu số lão hóa tối đa nên không trở nên lão hóa Lúc phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng

Fe nhập FeO đem số lão hóa +2 chưa hẳn là nấc lão hóa tối đa nên bị lão hóa vì thế hỗn hợp HNO₃ loãng lên nấc lão hóa +3

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Câu 4:Cho 3,6 gam FeO phản xạ một vừa hai phải đầy đủ với hỗn hợp chứa chấp a mol HCl. Giá trị của a là

A. 1,00. B. 0,50. C. 0,75. D. 1,25.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_FeO = 3,6 : 72 = 0,05 mol = n_O

Bảo toàn vẹn toàn tố:

n_H = 2$n_{H_{2}O}$ = 2n_O = 2.0,05 = 0,1mol

n_HCl = n_H = 0,1 mol

Xem thêm: k2so4 + bacl2

Câu 5: Hòa tan trọn vẹn 2,16 gam FeO nhập lượng dư hỗn hợp HNO₃ loãng nhận được V lít (đktc) khí NO là thành phầm khử có một không hai. Tính V?

A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 2,240 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_FeO = 2,16 : 72 = 0,03 mol

Phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Bảo toàn electron:

n_FeO = 3.n_NO

→ 0,03 = 3.n_NO

→ n_NO = 0,01 mol

→ V_NO = 0,01.22,4 = 0,224 lít

Câu 6:Dung dịch H₂SO₄ đặc, rét ứng dụng được với sản phẩm những hóa học này tại đây, nhận được thành phầm không tồn tại khí bay ra?

A. Fe, BaCO₃, Cu

B. FeO, KOH, BaCl₂

C. Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂

D. S, Fe(OH)₃, BaCl₂

Hướng dẫn

Đáp án C

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Câu 7: Có 4 hỗn hợp đựng nhập 4 lọ thất lạc nhãn: HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂, chỉ sử dụng một dung dịch demo rất có thể phân biệt được được toàn bộ những hóa học bên trên là:

A. Qùy tím

B. H₂SO₄

C. BaCl₂

D. AgNO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Khi mang đến quỳ tím theo lần lượt nhập những hóa học :

HCl: mang đến red color (axit)

Ba(OH)₂: mang đến màu xanh da trời (bazơ)

Na₂SO₄, NaCl: ko thay đổi màu sắc (muối )

Dùng Ba(OH)₂ đã nhận được biết phía trên nhằm nhìn thấy Na₂SO₄ đem kết tủa Trắng BaSO₄

Câu 8:Axit sunfuric đặc thông thường được dùng làm thực hiện thô những hóa học khí độ ẩm. Khí này tại đây rất có thể được sản xuất thô nhờ axit sunfuric đặc?

A. Khí CO₂

B. Khí H₂S

C. Khí NH₃

D. Khí SO­₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Nguyên tắc thực hiện khô: hóa học được sử dụng thực hiện thô nên đem kỹ năng hít nước và ko được phản xạ, hít vào với hóa học cần thiết thực hiện thô

H₂S, NH₃ tiếp tục phản xạ với H₂SO₄

SO₃ bị hít vào với H₂SO₄ tạo nên oleum

Câu 9:Cho FeCO₃ ứng dụng với H₂SO₄ đặc rét, thành phầm khí nhận được bao gồm có:

A. CO₂ và SO₂

B. H₂S và CO₂

C. CO₂

D. SO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

2 FeCO₃ + 4 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4 H₂O + 2 CO₂

Câu 10:Cho 21 gam lếu phù hợp Zn và CuO phản xạ một vừa hai phải đầy đủ với 600 ml hỗn hợp H₂SO₄ 0,5M. Phần trăm lượng của Zn đem nhập lếu phù hợp ban sơ là

A. 57%

B. 62%

C. 69%

D. 73%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Đặt $\left(\begin{array}{c}{n}_{ZnS{O}_4}=xmol\\ n_{CuS{O}_4}=ymol\end{array}\right)$

→ 65x + 80y = 21 (1)

$n_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}\to$x + nó = 0,3 mol (2)

→ x = 0,2 mol; nó = 0,1 mol

→ %m_Zn= 62%

Câu 11:Hòa tan 0,4 gam SO₃ nhập a gam hỗn hợp H₂SO₄ 10% nhận được hỗn hợp H₂SO₄ 12,25%. Giá trị của a là

A. đôi mươi,6 gam

B. 16,9 gam

C. 26,0 gam

D. 19,6 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Khi hòa tan SO₃ nhập hỗn hợp xẩy ra phản ứng:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Khối lượng của H₂SO₄:

$m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{0,4.98}}{80}+\frac{a.10}{100}=\mathrm{0,1}a+\mathrm{0,49}$(g)

Khối lượng dung dịch: m _dd = a + 0,4 (g)

Ta có:

$C\%=\frac{\mathrm{0,1}a+\mathrm{0,49}}{a+\mathrm{0,4}}.100\%=\mathrm{12,25}\%\to a=\mathrm{19,6}\left(g\right)$

Câu 12: Cho 2,81 gam lếu phù hợp bao gồm 3 oxit Fe₂O₃, MgO, ZnO tan một vừa hai phải đầy đủ nhập 300ml hỗn hợp H₂SO₄ 0,1M thì lượng muối hạt sunfat khan tạo nên trở thành là:

A. 5,33gam

B. 5,21gam

C. 3,52gam

D. 5,68gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_{O (oxit)} = $\frac{n_{H^{+}}}{2}$= 0,03 mol

→ m_KL = m _oxit – m_O(oxit) = 2,81 – 0,03.16 = 2,33 gam

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 2,33 + 0,03.96 = 5,21gam

Câu 13:Cho 20g lếu phù hợp X bao gồm Fe, Cu phản xạ trọn vẹn với H₂SO₄ loãng dư, sau phản xạ nhận được 12g hóa học rắn ko tan. Phần trăm về lượng của Fe nhập X:

A. 60%

B. 72%

C. 40%

D. 64%

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Cu ko ứng dụng với H₂SO₄ loãng, nên hóa học rắn ko tan là Cu

→ m_Cu = 12g → m_Fe = 20-12 = 8g

→ %m_Fe = 40%

Câu 14: Cho 6,72 gam Fe nhập hỗn hợp chứa chấp 0,3 mol H₂SO₄ đặc, rét (giả thiết SO₂ là thành phầm khử duy nhất). Sau Lúc phản xạ xẩy ra trọn vẹn, nhận được

A.0,03mol Fe₂(SO₄)₃và 0,06 mol FeSO₄

B.0,05mol Fe₂(SO₄)₃và 0,02 mol Fe dư

C.0,02mol Fe₂(SO₄)₃và 0,08 mol FeSO₄

D.0,12mol FeSO₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_Fe = 0, 12 mol

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) ₃+ 3SO₂ +6H₂O

0,1 ←0,3→ 0,05mol

Fe_dư + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

(0,12-0,1) → 0,02 0,06

$n_{FeS{O}_4}=\mathrm{0,06}mol;n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_{3}du}=\mathrm{0,05}-\mathrm{0,02}=\mathrm{0,03}mol$

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
• 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂ ↑
• FeO + 2HNO3 → Fe(NO₃)₂ + H₂O
• 8FeO + 26HNO₃ → 13H₂O + N₂O ↑ + 8Fe(NO₃)₃
• 3FeO + 10HNO₃ → 5H2O + NO ↑ + 3Fe(NO₃)₃
• FeO + 4HNO₃ → 2H₂O + NO₂ ↑ + Fe(NO₃)₃
• 4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃
• 6FeO + O₂ → 2Fe₃O₄
• FeO + C → CO ↑ + Fe
• FeO + H₂ → Fe + H₂O
• 5FeO + 2P → 5Fe + P₂O₅
• FeO + CO → Fe + CO₂ ↑
• 3FeO + 2NH₃ → 3Fe + 3H₂O + N₂ ↑
• FeO + H₂S → FeS ↓ + H₂O
• 3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe
• FeO + 2AgNO₃ → Ag₂O ↓ + Fe(NO₃)₂
• 2FeO + Si → 2Fe + SiO₂
• Phương trình sức nóng phân: 4FeO → Fe + Fe₃O₄
• FeO + SiO₂ → FeSiO₃

Săn SALE shopee mon 7:

• Đồ sử dụng tiếp thu kiến thức giá rất rẻ
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

Xem thêm: c + h2