Dãy hoạt động hóa học của kim loại là gì? Môn hóa 9

Dãy sinh hoạt chất hóa học của kim loại là kỹ năng quan trọng cần thiết của cục môn Hóa. Nắm kiên cố kỹ năng này sẽ hỗ trợ những em nắm rõ đặc điểm của từng sắt kẽm kim loại tương tự viết lách đích thị phương trình phản xạ hoá học tập. Vậy, dãy sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại là gì và ý nghĩa như vậy nào? Cách nào là hùn ghi ghi nhớ mặt hàng sinh hoạt chất hóa học này một cơ hội nhanh chóng chóng? Để trả lời toàn bộ những thắc mắc này, hãy tham khảo tức thì nội dung bài viết tiếp sau đây của Marathon Education nhé.

Bạn đang xem: kim loại mạnh

Dãy sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại là gì?

Dãy sinh hoạt chất hóa học của một vài kim loại — Dãy sinh hoạt chất hóa học của một vài sắt kẽm kim loại (Nguồn: Internet)

Dãy những sắt kẽm kim loại được bố trí theo hướng hạn chế dần dần về cường độ sinh hoạt chất hóa học hoặc kĩ năng phản xạ của những sắt kẽm kim loại với những hóa học không giống được gọi là dãy sinh hoạt chất hóa học của kim loại.

Một số sắt kẽm kim loại được bố trí theo dõi mặt hàng sinh hoạt chất hóa học như sau: K, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Hg, Ag, Au.

>>> Xem thêm: Lý Thuyết Và Cách Học Thuộc Nhanh Bảng Tuần Hoàn Hóa Học Lớp 10

Ý nghĩa của mặt hàng sinh hoạt chất hóa học của kim loại

Dãy sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại được tạo ra trở nên kể từ cách thức thực nghiệm chất hóa học. Chúng ý nghĩa cần thiết, cho thấy thêm phản xạ chất hóa học của sắt kẽm kim loại với những hóa học không giống.

Mức chừng chất hóa học của sắt kẽm kim loại hạn chế dần dần kể từ trái khoáy thanh lịch phải

Theo cơ, Kali (K) là sắt kẽm kim loại sinh hoạt vượt trội nhất và Vàng (Au) là sắt kẽm kim loại sinh hoạt yếu đuối nhất vô mặt hàng.

Phản ứng với nước

5 sắt kẽm kim loại hàng đầu mặt hàng sinh hoạt chất hóa học (Li, Na, K, Ca, Ba) sở hữu phản xạ với nước vô ĐK thông thường. Những sắt kẽm kim loại đứng sau khó khăn phản xạ rộng lớn hoặc ko phản xạ. Chẳng hạn, Fe (sắt) rất có thể phản xạ với nước tuy nhiên trong ĐK nhiệt độ chừng cao. Các sắt kẽm kim loại như Au (vàng), Pb (chì), Sn (thiếc),… ko phản xạ với nước vô ngẫu nhiên ĐK nào là.

Ví dụ:

2Li+2H_2O\to 2LiOH+H_2\uparrow

>>> Xem thêm: Công Thức Và Tính Chất Hóa Học Của Nước

Phản ứng với oxi

Các kim loại mạnh ở đầu mặt hàng sinh hoạt của sắt kẽm kim loại đều phản xạ dễ dàng và đơn giản với oxi vô ĐK thông thường. Kim loại như Cu (đồng) và sắt kẽm kim loại tầm chỉ phản xạ với oxi ở nhiệt độ chừng cao. Một vài ba sắt kẽm kim loại khác ví như Fe (sắt) ở ngoài không gian cũng phản xạ với oxi tạo ra trở nên oxit.

Ví dụ:

3Fe+2O_2 \xrightarrow{t^\circ} Fe_3O_4\\ 4Al+3O_2 \xrightarrow{t^\circ} 2Al_2O_3

>>> Xem thêm: Lý Thuyết Về Tính Chất Hóa Học Của Oxi

Phản ứng với hỗn hợp axit

Các kim loại mạnh và tầm Khi phản xạ với hỗn hợp axit sẽ tạo nên trở nên muối hạt và hidro. Các sắt kẽm kim loại như Fe (sắt), Zn (kẽm), Al (nhôm),… thông thường được dùng nhằm pha chế đi ra khí hidro.

Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2\uparrow

Các sắt kẽm kim loại yếu đuối thông thường sẽ không còn phản xạ được với những hỗn hợp axit loãng. Tuy nhiên, với những hỗn hợp axit sở hữu tính lão hóa mạnh (ví dụ: HNO₃ loãng) thì một vài sắt kẽm kim loại như Cu (đồng), Ag (bạc) sẽ sở hữu được phản xạ.

2Ag+2H_2SO_{4\ (đặc)}\to Ag_2SO_4+SO_2\uparrow+\ 2H_2O

>>> Xem thêm: Axit Là Gì? Lý Thuyết Về Tính Chất Hóa Học Của Axit

Phản ứng với muối

Kim loại ứng dụng với muối hạt Khi sắt kẽm kim loại đứng trước đẩy được sắt kẽm kim loại đứng sau thoát khỏi hỗn hợp muối hạt (trừ những sắt kẽm kim loại tan nội địa Li, Na, K, Ba, Ca).

Kim loại đơn hóa học cần đứng trước sắt kẽm kim loại vô phù hợp hóa học. Vị trí này dựa vào mặt hàng sinh hoạt chất hóa học.
Kim loại đơn hóa học cần đứng sau Mg vô mặt hàng sinh hoạt hoá học tập. Các sắt kẽm kim loại này đều ko tan nội địa.

Mg+FeCl_2\to MgCl_2+Fe\downarrow

Lưu ý: Các sắt kẽm kim loại đứng trước Mg như Na, Ba, K,.. tan nội địa nên phản xạ chất hóa học xẩy ra tiếp tục không giống với group sắt kẽm kim loại đang được nêu bên trên.

Ví dụ: Phản ứng Khi cho tới Na vô hỗn hợp CuCl₂ như sau

2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2\uparrow\\ 2NaOH+CuCl_2\to Cu(OH)_2\downarrow +\ 2NaCl

>>> Xem thêm: Muối Là Gì? Lý Thuyết Về Tính Chất Hóa Học Của Muối

Mẹo ghi nhớ nhanh chóng mặt hàng sinh hoạt chất hóa học của kim loại

Một số mẹo nhằm ghi ghi nhớ dãy sinh hoạt chất hóa học của kim loại:

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Khi nào là bạn phải may áo giáp Fe ghi nhớ thanh lịch phố chất vấn cửa hàng Á Phi Âu.

K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Khi chúng ta may áo giáp Fe ghi nhớ thanh lịch phố hàn đồng hiệu Á Phi Âu.

Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Lúc khó khăn bà cần thiết nường may áo màu sắc giáp Fe ghi nhớ thanh lịch phố hàn đồng hiệu Á Phi Âu.

Bài tập luyện về mặt hàng sinh hoạt chất hóa học của kim loại

Bài tập luyện 1: Trong 5 mặt hàng sắt kẽm kim loại tiếp sau đây, mặt hàng nào là được bố trí theo hướng sinh hoạt chất hóa học tăng dần?

a. Fe, Cu, K, Mg, Al, Zn

b. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K

c. K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe

d. Mg, K, Cu, Al, Fe

e. Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe

Lời giải:

Xem thêm: c2h5oh ch3oh

Dựa vô lý thuyết, tao sở hữu dãy sinh hoạt chất hóa học của kim loại với cường độ sinh hoạt của những sắt kẽm kim loại hạn chế dần dần kể từ trái khoáy thanh lịch cần như sau:

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Tuy nhiên, đòi hỏi của đề bài bác là bố trí theo hướng sinh hoạt chất hóa học tăng. Do cơ, tao lựa chọn đáp án b.

Bài tập luyện 2: Cho hỗn hợp ZnSO₄ có lẫn lộn tạp hóa học là CuSO₄. Nên người sử dụng sắt kẽm kim loại nào là vô 4 sắt kẽm kim loại tiếp sau đây nhằm vô hiệu tạp hóa học và rửa sạch hỗn hợp này? Viết phương trình phản xạ xẩy ra.

a. Zn

b. Fe

c. Mg

d. Cu

Lời giải:

Dựa vô lý thuyết mặt hàng sinh hoạt chất hóa học, kim loại mạnh rộng lớn tiếp tục đẩy sắt kẽm kim loại yếu đuối rộng lớn thoát khỏi muối hạt. Cả 3 sắt kẽm kim loại Zn, Fe, Mg đều rất có thể đẩy Cu thoát khỏi CuSO₄. Tuy nhiên, tao cần thiết rửa sạch hỗn hợp ZnSO₄ (không lẫn lộn tạp hóa học khác) nên Zn được xem là lựa lựa chọn tương thích nhất.

Phương trình phản ứng: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu↓

Sau phản xạ, Cu ko tan được tạo ra trở nên tiếp tục dễ dàng và đơn giản được vô hiệu ngoài hỗn hợp ZnSO₄.

Bài tập luyện 3: Viết những phương trình phản ứng

a. Điều chế CuSO₄ kể từ Cu

b. Điều chế MgCl₂ kể từ những hóa học Mg, MgSO₄, MgO, MgCO₃ với những hóa hóa học quan trọng khác

Lời giải:

a. Cu + 2H₂SO₄ _(đặc) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O

MgSO₄ + BaCl₂ → MgCl₂ + BaSO₄↓

Bài tập luyện 4: Nêu hiện tượng kỳ lạ để ý được và viết lách phương trình phản xạ Khi cho:

a. Nhôm vô hỗn hợp đồng clorua

b. Kẽm vô hỗn hợp đồng clorua

c. Kẽm vô hỗn hợp magie clorua

d. Đồng vô hỗn hợp bạc nitrat

Lời giải:

	Hiện tượng để ý được	Phương trình phản ứng
a.	Nhôm tan dần Dung dịch đồng clorua tổn thất dần dần màu sắc xanh Chất rắn red color phụ thuộc vào mặt phẳng nhôm	2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu↓
b.	Kẽm tan dần Dung dịch đồng clorua tổn thất dần dần màu sắc xanh Chất rắn red color phụ thuộc vào mặt phẳng kẽm	Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu↓
c.	Không sở hữu hiện tượng kỳ lạ xãy ra	Không sở hữu phản xạ hóa học
d.	Đồng tan dần Chất rắn white color phụ thuộc vào mặt phẳng đồng Dung dịch dần dần gửi thanh lịch greed color lam	Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓

Bài tập luyện 5: Cho 10,5 g lếu phù hợp 2 sắt kẽm kim loại đồng và kẽm vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư chiếm được 2,24 l khí (đktc).

a. Viết phương trình phản ứng

b. Tính lượng hóa học rắn sót lại vô hỗn hợp sau phản ứng

Lời giải:

\begin{aligned} & \small a. \\ & \small \text{Khi cho tới lếu phù hợp 2 sắt kẽm kim loại đồng và kẽm vô hỗn hợp } H_2SO_4 \text{ chỉ mất kẽm phản xạ.} \\ & \small \text{Phương trình phản ứng: } Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2O \\ & \small b. \\ & \small \text{Số mol khí hidro: } n_{H_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{2,24}{22,4} = 0,1 \ mol \\ & \small \text{Theo phương trình phản xạ tao có: } n_{Zn} = n_{H_2} = 0,1 \ mol \\ & \small \text{Khối lượng kẽm nhập cuộc phản ứng: } m_{Zn} = n.M = 0,1.65 = 6,5 \ g \\ & \small \text{Khối lượng đồng sót lại sau phản ứng: } m_{Cu} = m_{hỗn \ hợp} - m_{Zn} = 10,5 - 6,5 = 4 \ g \end{aligned}

Tham khảo tức thì những khoá học tập online của Marathon Education

Qua nội dung bài viết này, Team Marathon Education đã hỗ trợ những em nắm rõ rộng lớn về dãy sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại và ý nghĩa sâu sắc tương tự một vài ba thủ pháp nhằm ghi ghi nhớ kỹ năng này. Hy vọng những vấn đề này rất có thể hùn những em học tập chất lượng tốt môn Hoá và nâng cấp điểm số. Hãy theo dõi dõi Marathon Education thường ngày nhằm học trực tuyến online kỹ năng hữu ích không giống nhé! Chúc những em trở nên công!

Xem thêm: koh + (nh4)2so4