nhôm và hợp chất của nhôm

A. NHÔM

Bạn đang xem: nhôm và hợp chất của nhôm

I. VÍ TRÍ VÀ CẤU TẠO

- Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

^=> Số hiệu vẹn toàn tử 13, nằm trong group IIIA, chu kì 3.

- Trong ăn ý hóa học, Al sở hữu số OXH bền là +3

- Nhôm sở hữu kết cấu mạng tinh ma thể lập phương tâm diện

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ nhàng, white color bạc.

- Nhôm vô cùng mềm, dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ rất hay.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Tác dụng với phi kim

- Với oxi: Tại t^o thường tạo ra lớp màng oxit đảm bảo. Nếu nhen bột nhôm thì tiếp tục phản xạ mạnh.

4Al  +  3O₂   \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)  2Al₂O₃

- Với phi kim khác:

        + Với Cl₂, Br₂ phản ứng ngay lập tức ở t^o thường tạo ra trở thành AlCl₃, AlBr₃ phản ứng bốc cháy.

Ví dụ:

        + Khi đun rét, phản xạ được với I₂, S. Khi đun rét mạnh, phản xạ được với N₂, C.

2. Tác dụng với axit

- Al + hỗn hợp axit (HCl, H₂SO₄) → muối bột + H₂

2Al   +  6H⁺      →     2Al³⁺     +    3H₂­

- Al + hỗn hợp axit (có tính OXH mạnh) → muối bột + thành phầm khử + H2O

4Al  +  4HNO₃ loãng  \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)  Al(NO₃)₃  +  NO  + 2H₂O

2Al  +  6H₂SO₄ đặc  \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)  Al₂(SO₄)₃  +  3SO₂  +   6H₂O

- Al ko thuộc tính với H₂SO₄, HNO₃ quánh nguội.

3. Tác dụng với oxit kim loại

Ở nhiệt độ phỏng cao, Al khử được rất nhiều oxit sắt kẽm kim loại như Fe₂O₃, Cr₂O₃,... trở thành sắt kẽm kim loại tự tại.

            2Al   +   Fe₂O₃    \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)    Al₂O₃   +  2Fe

4. Tác dụng với hỗn hợp kiềm      

2Al  +  2NaOH  +  6H₂O  →  2Na\(\left[ Al{{(OH)}_{4}} \right]\)(dd)   +  3H₂­

IV. ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT

1. Ứng dụng

- Người tao sử dụng nhôm nhằm sản xuất vỏ máy cất cánh, thương hiệu lửa, tàu thiên hà bởi đặc điểm nhẹ nhàng, bền với không gian và nước

Xem thêm: so2 + cl2

- Làm chão dẫn năng lượng điện cao thế, thiết bị thiết kế bên trong, thực hiện vật trao thay đổi nhiệt

- Chế tạo ra láo lếu ăn ý tecmit (Al và Fe₂O₃) được dùng để làm hàn gắn đàng ray.

2. Sản xuất

Điện phân rét chảy Al₂O₃

2Al₂O₃   \(\xrightarrow{\text{đpnc}}\)  4Al  +  3O₂­

B. MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM

I. NHÔM OXIT

Tính hóa học vật lí : là hóa học rắn white color, ko tan nội địa rét chảy ở 2050 phỏng C

Tính hóa học hóa học : Al₂O₃ là oxit lưỡng tính, thuộc tính được với dung dịch axit và dung dịch kiềm:

Al₂O₃  +  6HCl   →   2AlCl₃  +  3H₂O

Al₂O₃   +  2NaOH   + 3H₂O  → 2Na\(\left( Al{{(OH)}_{4}} \right)\)

Ứng dụng :

- Tinh thể Al₂O₃ (corinđon) được sử dụng thực hiện thiết bị trang sức đẹp, sản xuất những cụ thể trong những ngành kinh nghiệm đúng chuẩn, như chân kính đồng hồ thời trang, tranh bị vạc tia lade,...

- Bột Al₂O₃ có tính cứng cao được sử dụng thực hiện vật tư giũa.

- Boxit Al₂O₃.2H₂O là vật liệu phát hành nhôm sắt kẽm kim loại.

II. NHÔM HIDROXIT

Tính hóa học vật lí: Là hóa học kết tủa keo dán, white color, ko tan nội địa, dễ dẫn đến nhiệt độ phân hủy

Tính hóa học hóa học :

- Dễ bị nhiệt độ phân trở thành nhôm oxit :

2Al(OH)₃    \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)   Al₂O₃  +  3H₂O

- Là ăn ý hóa học lưỡng tính, tan vô axit và bazo

Al(OH)₃  +  3HCl  →   AlCl₃   +  3H₂O

Al(OH)₃  +  NaOH   →    Na\(\left[ Al{{(OH)}_{4}} \right]\)

Điều chế: Cho muối bột nhôm phản xạ với hỗn hợp NH₃ hoặc muối bột Na₂CO₃ :

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

III. NHÔM SUNFAT

- Al₂(SO₄)₃: là hóa học bột white color, bị phân diệt nhiệt độ bên trên 770^oC

- Phèn chua: K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O hoặc : KAl(SO₄)₂.12H₂O tồn bên trên ở dạng tinh ma thể sở hữu vị khá chua và chát.

Sơ thiết bị tư duy: Nhôm và ăn ý hóa học của nhôm

Loigiaihay.com

Xem thêm: ba + h2so4