số oxi hóa của c

I. Vị trí và thông số kỹ thuật electron vẹn toàn tử

Bạn đang xem: số oxi hóa của c

Cacbon ở dù loại 6, group IVA, chu kì 2 của bảng tuần trả.

Cấu hình electron của vẹn toàn tử cacbon là 1s² 2s² 2p².

Các số oxi hóa của cacbon là -4, 0, +2 và +4.

II. Tính hóa học vật lí

Nguyên tố cacbon đem một trong những dạng thù địch hình là rubi, than thở chì, fuleren, ... 
Cấu trúc của tinh ma thể rubi (a), tinh ma thể than thở chì (b) và fuleren (c) như hình sau:

1. Kim cương

- Là hóa học tinh ma thể nhập xuyên suốt, ko màu sắc, ko dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ xoàng.

- Có cấu tạo tinh ma thể vẹn toàn tử và cứng nhất nhập toàn bộ những hóa học.

2. Than chì

- Là hóa học tinh ma thể màu sắc xám đen sạm.

- Tinh thể than thở chì đem cấu tạo lớp nên mượt.

3. Fuleren

Fuleren bao gồm những phân tử C₆₀, C₇₀, ... Phân tử C₆₀ có cấu tạo hình cầu trống rỗng, bao gồm 32 mặt mũi, với 60 đỉnh là 60 vẹn toàn tử cacbon..

Các loại than thở pha chế tự tạo như than thở mộc, than thở xương, than thở muội, ... được gọi công cộng là cacbon vô đánh giá, đem cấu trúc xốp nên hấp phụ mạnh những hóa học khí và hóa học tan nhập hỗn hợp.

II. Tính hóa học hóa học

Cacbon vô đánh giá hoạt động và sinh hoạt hơn hết về mặt mũi chất hóa học. Tại nhiệt độ phỏng thông thường cacbon khá trơ, Khi đun rét nó phản xạ được với tương đối nhiều hóa học.

Trong những phản xạ lão hóa - khử, đơn hóa học cacbon rất có thể tăng hoặc tách số lão hóa, nên nó thể hiện nay tính khử hoặc tính lão hóa. Tuy nhiên, tính khử vẫn chính là đặc thù hầu hết của cacbon.

1. Tính khử

a. Tác dụng với oxi

Cacbon cháy được nhập bầu không khí, phản xạ lan nhiều nhiệt độ, dẫn đến CO₂ và một không nhiều khí CO:

$\mathop C\limits^0 {\text{ }} + {\text{ }}{O_2}{\text{ }}\xrightarrow{{{t^o}{\text{ }}}}\mathop C\limits^{ + 4} {O_2}$

$\mathop C\limits^{ + 4} {O_2} + \mathop C\limits^0 \xrightarrow{{{t^o}{\text{ }}}}2\mathop C\limits^{ + 2} O$

b. Tác dụng với ăn ý chất

Ở nhiệt độ phỏng cao, cacbon rất có thể khử được rất nhiều oxit, phản xạ với tương đối nhiều hóa học lão hóa khác ví như HNO₃, H₂SO₄ đặc, KClO₃,...

Thí dụ: $\mathop C\limits^0 {\text{ }} + {\text{ }}4HN{O_3}{\text{ }}\left( {đặc} \right){\text{ }}\xrightarrow{{{t^o}}}\mathop C\limits^{ + 4} {O_2}{\text{ }} + {\text{ }}4N{O_2}{\text{ }} + {\text{ }}2{H_2}O$

2. Tính oxi hóa

a. Tác dụng với hiđro

Xem thêm: h2o + cl2

Ở nhiệt độ phỏng cao và đem hóa học xúc tác, C thuộc tính với khí H₂ tạo trở nên khí CH₄:

$\mathop C\limits^0 {\text{  +  }}2{H_2}{\text{ }}\xrightarrow{{{t^o},xt}}\mathop C\limits^{ - 4} {H_4}$

b. Tác dụng với kim loại

Ở nhiệt độ phỏng cao, C thuộc tính được với một trong những sắt kẽm kim loại tạo nên trở nên cacbua sắt kẽm kim loại.

Thí dụ: $4Al + 3\mathop C\limits^0 {\text{ }}\xrightarrow{{{t^o}}}A{l_4}\mathop {{C_3}}\limits^{ - 4} $

                                      nhôm cacbua

III. Ứng dụng

Kim cương được sử dụng thực hiện trang bị trang sức đẹp, sản xuất mũi khoan, dao tách thủy tinh ma, thực hiện bột chuốt.

Than chì được sử dụng thực hiện năng lượng điện cực kỳ, thực hiện nồi nhằm nấu nướng chảy những kim loại tổng hợp chịu nóng, sản xuất hóa học chất bôi trơn, thực hiện cây bút chì đen sạm.

Than ly được sử dụng thực hiện hóa học khử nhập luyện kim, nhằm luyện sắt kẽm kim loại kể từ quặng.

Than mộc được dùng để làm sản xuất dung dịch nổ đen sạm, dung dịch pháo, ...

Than hoạt tính đem năng lực hấp phụ mạnh được sử dụng nhập mặt mũi nạ chống độc và nhập công nghiệp hóa hóa học.

Than muội được sử dụng thực hiện hóa học độn cao su thiên nhiên, nhằm tạo ra mực in, xi tiến công giầy, ...

IV. Trạng thái tự động nhiên

- Trong vạn vật thiên nhiên rubi và than thở chì là cacbon tự tại gần như là tinh ma khiết.

- Cacbon còn chứa chấp trong những tài nguyên như calcit (đá vôi, đá phấn, cẩm thạch đều phải có chứa chấp CaCO₃), Magiezit (MgCO₃). Đolomit (CaCO₃, MgCO₃);

- Cacbon là bộ phận chủ yếu của than thở mỏ, khí vạn vật thiên nhiên, dầu lửa, khung người giới loại vật.

Nước tao đem mỏ than thở antraxit rộng lớn ở Quảng Ninh, một trong những mỏ than thở nhỏ rộng lớn ở Thanh Hóa, Nghệ An, Quảng Nam, ...

V. Điều chế

Kim cương tự tạo được pha chế bằng phương pháp nung than thở chì ở khoảng tầm 2000^oC, bên dưới áp suất 50 cho tới 100 ngàn atmotphe với hóa học xúc tác là Fe, crom hoặc niken.

Than chì tự tạo được pha chế bằng phương pháp nung than thở ly ở 2500 - 3000^oC nhập lò năng lượng điện, ko xuất hiện bầu không khí.

Than ly được pha chế bằng phương pháp nung than thở mỡ khoảng tầm 1000^oC nhập lò ly, không tồn tại bầu không khí.

Than mỏ được khai quật thẳng kể từ những vỉa than thở nằm tại những phỏng sâu sắc không giống nhau bên dưới mặt mũi khu đất.

Than mộc được tạo thành Khi thắp mộc nhập ĐK thiếu thốn bầu không khí.

Than muội được tạo thành Khi nhiệt độ phân metan đem hóa học xúc tác:

$C{H_4}{\text{ }}\xrightarrow{{{t^o},xt}}C + 2{H_2}$

Xem thêm: na2so4+h2so4